Príklad molekulárneho vzorca a najjednoduchšieho vzorca

Určenie molekulárneho vzorca z najjednoduchšieho vzorca

Toto je molekulárny model vitamínu C alebo kyseliny askorbovej. Molekulový vzorec zobrazuje všetky atómy v zlúčenine, zatiaľ čo najjednoduchší vzorec označuje pomer prvkov. Laguna Design / Getty Images

V molekulovom vzorci zlúčeniny sú uvedené všetky prvky a počet atómov každého prvku, ktoré v skutočnosti tvoria zlúčeninu. Najjednoduchší vzorec je podobný, kde sú uvedené všetky prvky, ale čísla zodpovedajú pomerom medzi prvkami. Toto fungovalo príklad problému ukazuje, ako používať najjednoduchší vzorec zlúčeniny a to je molekulová hmotnosť nájsť molekulový vzorec .

Molekulový vzorec z najjednoduchšieho problému vzorca

Najjednoduchší vzorec vitamínu C je C₃H₄O₃. Experimentálne údaje ukazujú, že molekulová hmotnosť vitamínu C je približne 180. Aký je molekulárny vzorec vitamínu C?
Riešenie
Najprv vypočítajte súčet atómových hmotností pre C₃H₄O₃. Pozrite sa na atómové hmotnosti pre prvky z Periodická tabuľka . Zistilo sa, že atómové hmotnosti sú:
H je 1,01
C je 12,01
O je 16:00
Po zaradení týchto čísel získame súčet atómových hmotností pre C₃H₄O₃je:
3 (12,0) + 4 (1,0) + 3 (16,0) = 88,0
To znamená formulová hmota vitamínu C je 88,0. Porovnajte hmotnosť vzorca (88,0) s približnou molekulovou hmotnosťou (180). Molekulová hmotnosť je dvojnásobkom hmotnosti vzorca (180/88 = 2,0), takže najjednoduchší vzorec je potrebné vynásobiť 2, aby sme získali molekulový vzorec:
molekulový vzorec vitamín C = 2 x C₃H₄O₃= C₆H₈O₆
Odpoveď
C₆H₈O₆

Tipy na pracovné problémy

Na určenie zvyčajne postačuje približná molekulová hmotnosť hmotnosť vzorca , ale výpočty zvyčajne nevychádzajú „dokonca“ ako v tomto príklade. Hľadáte najbližšie celé číslo, ktoré sa má vynásobiť hmotnosťou vzorca, aby ste získali molekulovú hmotnosť.

Ak vidíte, že pomer medzi hmotnosťou vzorca a molekulovou hmotnosťou je 2,5, možno sa pozeráte na pomer 2 alebo 3, ale je pravdepodobnejšie, že budete musieť vynásobiť hmotnosť vzorca číslom 5. Často dochádza k pokusom a omylom. získanie správnej odpovede. Je to dobrý nápad skontrolovať svoju odpoveď vykonaním matematiky (niekedy viacerými spôsobmi), aby ste zistili, ktorá hodnota je najbližšia.

Ak používate experimentálne údaje, vo vašom výpočte molekulovej hmotnosti bude určitá chyba. Zvyčajne zlúčeniny priradené v laboratórnom prostredí budú mať pomery 2 alebo 3, nie vysoké čísla ako 5, 6, 8 alebo 10 (hoci tieto hodnoty sú tiež možné, najmä v univerzitnom laboratóriu alebo prostredí v reálnom svete).

Stojí za to zdôrazniť, zatiaľ čo chemické problémy sa riešia pomocou molekulárnych a najjednoduchších vzorcov, skutočné zlúčeniny nie vždy dodržiavajú pravidlá. Atómy môžu zdieľať elektróny tak, že sa vyskytujú pomery 1,5 (napríklad). Pri domácich úlohách z chémie však používajte pomery celých čísel!

Určenie molekulárneho vzorca z najjednoduchšieho vzorca

Problém s formulou
Najjednoduchší vzorec pre bután je C2H5 a jeho molekulová hmotnosť je približne 60. Čo je to molekulový vzorec z butánu?
Riešenie
Najprv vypočítajte súčet atómových hmotností pre C2H5. Pozrite sa na atómové hmotnosti pre prvky z Periodická tabuľka . Zistilo sa, že atómové hmotnosti sú:
H je 1,01
C je 12,01
Po zapojení týchto čísel je súčet atómových hmotností pre C2H5:
2 (12,0) + 5 (1,0) = 29,0
To znamená, že hmotnosť butánu je 29,0. Porovnajte hmotnosť vzorca (29.0) s približnou molekulová hmotnosť (60). Molekulová hmotnosť je v podstate dvojnásobná hmotnosť vzorca (60/29 = 2,1), takže najjednoduchší vzorec je potrebné vynásobiť 2, aby sme dostali molekulový vzorec :
molekulový vzorec butánu = 2 x C2H5 = C4H10
Odpoveď
Molekulový vzorec butánu je C4H10.