Hmotnosť vzorca: Definícia a príklad výpočtu

Chad Baker/ Digital Vision/ Getty Images

The formulová hmota molekuly (tiež známej ako hmotnosť vzorca) je súčet atómové hmotnosti z atómov v empirickom vzorci zlúčeniny. Udáva sa hmotnosť vzorca v jednotkách atómovej hmotnosti (amu).

Príklad a výpočet

The molekulový vzorec pre glukózu je C₆H₁₂O₆, takže empirický vzorec je CH_dvaO.
Vzorec hmotnosti glukózy je 12+2(1)+16 = 30 amu.

Definícia hmotnosti relatívneho vzorca

Súvisiaci pojem, ktorý by ste mali vedieť, je relatívna hmotnosť vzorca (relatívna hmotnosť vzorca). To jednoducho znamená, že výpočet sa vykonáva pomocou hodnôt relatívnej atómovej hmotnosti prvkov, ktoré sú založené na prirodzenom pomere izotopov prvkov nachádzajúcich sa v zemskej atmosfére a kôre. Pretože relatívna atómová hmotnosť je hodnota bez jednotiek, relatívna hmotnosť vzorca technicky nemá žiadne jednotky. Často sa však používajú gramy. Keď je relatívna hmotnosť vzorca uvedená v gramoch, potom je to pre 1 mol látky. Symbol pre relatívnu hmotnosť vzorca je M_ra vypočíta sa sčítaním A_rhodnoty všetkých atómov vo vzorci zlúčeniny.

Výpočty príkladu hmotnosti relatívneho vzorca

Nájdite relatívnu hmotnosť oxidu uhoľnatého CO.

Relatívna atómová hmotnosť uhlíka je 12 a kyslíka 16, takže relatívna hmotnosť vzorca je:

12 + 16 = 28

Ak chcete nájsť relatívnu hmotnosť oxidu sodného, ​​Na_dvaO, vynásobíte relatívnu atómovú hmotnosť sodíka krát jeho dolný index a pripočítate hodnotu k relatívnej atómovej hmotnosti kyslíka:

(23 x 2) + 16 = 62

Jeden mol oxidu sodného má relatívnu hmotnosť vzorca 62 gramov.

Gram Formula Mass

Gramová hmotnosť vzorca je množstvo zlúčeniny s rovnakou hmotnosťou v gramoch ako hmotnosť vzorca v amu. Je to súčet atómových hmotností všetkých atómov vo vzorci bez ohľadu na to, či je zlúčenina molekulová alebo nie. Hmotnosť gramového vzorca sa vypočíta takto:

gram vzorec hmotnosť = hmotnosť rozpustenej látky / vzorec hmotnosť rozpustenej látky

Zvyčajne budete požiadaní, aby ste uviedli hmotnosť vzorca v gramoch na 1 mól látky.

Príklad

Nájdite hmotnosť gramového vzorca 1 mólu KAl(SO₄)_dva· 12H_dvaO.

Pamätajte, že vynásobte hodnoty jednotiek atómovej hmotnosti atómov krát ich dolné indexy. Koeficienty sa násobia všetkým, čo nasleduje. Pre tento príklad to znamená, že existujú 2 síranové anióny na základe indexu a 12 molekúl vody na základe koeficientu.

1 K = 39
1 Al = 27
2 (SO₄) = 2 (32 + [16 x 4]) = 192
12 H_dvaO = 12 (2 + 16) = 216

Gramová hmotnosť vzorca je teda 474 g.

Zdroj

• Paul, Hiemenz C.; Timothy, Lodge P. (2007). Chémia polymérov (2. vydanie). Boca Raton: CRC P, 2007. 336, 338–339.