Príklad molárnej koncentrácie iónov

GIPhotoStock / Getty Images

Tento príklad problému ukazuje, ako vypočítať molarita iónov v an vodný roztok . Molarita je koncentrácia vyjadrená v móloch na liter roztoku. Pretože iónová zlúčenina disociuje na svoje zložky katióny a anióny v roztoku, kľúčom k problému je identifikácia, koľko mólov iónov sa produkuje počas rozpúšťania.

Problém molárnej koncentrácie iónov

Roztok sa pripraví rozpustením 9,82 gramov chloridu meďnatého (CuCl_dva) v dostatočnom množstve vody na vytvorenie 600 mililitrov roztoku. Aká je molarita iónov Cl v roztoku?

Riešenie

Ak chcete zistiť molaritu iónov, najprv určte molaritu rozpustenej látky a pomer iónov k rozpustenej látke.

Krok 1: Nájdite molaritu rozpustenej látky.

Z periodická tabuľka :

Atómová hmotnosť s = 63,55
Atómová hmotnosť Cl = 35,45
Atómová hmotnosť CuCl_dva= 1 (63,55) + 2 (35,45)
Atómová hmotnosť CuCl_dva= 63,55 + 70,9

Atómová hmotnosť CuCl_dva= 134,45 g/mol

Počet krtkov CuCl_dva= 9,82 g x 1 mol/134,45 g
Počet mólov CuCl_dva= 0,07 mol
M_{rozpustená látka}= Počet mólov CuCl_dva/Zväzok
M_{rozpustená látka}= 0,07 mol/(600 ml x 1 l/1000 ml)
M_{rozpustená látka}= 0,07 mol/0,600 l
M_{rozpustená látka}= 0,12 mol/l

Krok 2: Nájdite pomer iónov k rozpustenej látke.

CuCl_dvareakciou disociuje

CuCl_dva→ S²⁺+2Cl^-

Ión/rozpustená látka = počet mólov Cl^-/počet mólov CuCl_dva
Ión/rozpustená látka = 2 krtkov z Cl^-/1 mol CuCl_dva

Krok 3: Nájsť molarita iónov .

M z Cl^-= M CuCl_dvax ión/rozp
M z Cl^-= 0,12 mol CuCl_dva/L x 2 móly Cl^-/1 mol CuCl_dva
M z Cl^-= 0,24 mol Cl^-/L
M z Cl^-= 0,24 M

Odpoveď

Molarita iónov Cl v roztoku je 0,24 M.

Poznámka o rozpustnosti

Zatiaľ čo tento výpočet je jednoduchý, keď sa iónová zlúčenina úplne rozpustí v roztoku, je to trochu zložitejšie, keď je látka iba čiastočne rozpustná. Rovnakým spôsobom nastavíte problém, ale potom vynásobíte odpoveď zlomkom, ktorý sa rozpustí.