Definícia a príklady chemickej reakcie

Geir Pettersen/Getty Images

Chemická reakcia je a chemická zmena ktorý tvorí nové látky. Chemická reakcia môže byť reprezentovaná chemickou rovnicou, ktorá označuje počet a typ každého atómu, ako aj ich usporiadanie molekuly alebo ióny . A chemická rovnica používa symboly prvkov ako skrátený zápis prvkov, pričom šípky označujú smer reakcie. Konvenčná reakcia je napísaná s reaktantmi na ľavej strane rovnice a produktmi na pravej strane. Skupenstvo látok môže byť uvedené v zátvorkách (s pre pevný , l za kvapalina , g pre plyn, aq pre vodný roztok ). Reakčná šípka môže ísť zľava doprava alebo môže byť dvojitá šípka, čo naznačuje, že sa reaktanty menia na produkty a niektoré produkty podliehajú obrátenej reakcii, aby sa reaktanty zreformovali.

Zatiaľ čo chemické reakcie zahŕňa atómov , typicky iba elektróny sa podieľajú na lámaní a tvorbe chemické väzby . Procesy zahŕňajúce atómové jadro sa nazývajú jadrové reakcie.

Látky, ktoré sa zúčastňujú chemickej reakcie, sa nazývajú reaktanty. Látky, ktoré sa tvoria, sa nazývajú produkty. Produkty majú iné vlastnosti ako reaktanty.

Taktiež známy ako: reakcia, chemická zmena

Príklady chemických reakcií

Chemická reakcia H _dva(g) + ½ O_dva(g) → H_dvaO(l) opisuje vznik vody z jej prvkov .

Reakcia medzi železom a sírou za vzniku sulfidu železnatého je ďalšou chemickou reakciou, ktorú predstavuje chemická rovnica:

8 Fe + S₈→ 8 FeS

Typy chemických reakcií

Existujú nespočetné množstvo reakcií , ale možno ich zoskupiť do štyroch základných kategórií:

Syntetická reakcia

Pri syntéze alebo kombinovanej reakcii sa spoja dva alebo viac reaktantov za vzniku komplexnejšieho produktu. Všeobecná forma reakcie je: A + B → AB

Reakcia rozkladu

Rozkladná reakcia je opakom syntéznej reakcie. Pri rozklade sa komplexný reaktant rozpadá na jednoduchšie produkty. Všeobecná forma rozkladnej reakcie je: AB → A + B

Jedna náhradná reakcia

Pri jedinej výmene resp reakcia jediného vytesnenia , jeden nekombinovaný prvok nahrádza iný v zlúčenine alebo si s ním vymení miesta. Všeobecná forma jednej substitučnej reakcie je: A + BC → AC + B

Dvojitá substitučná reakcia

Pri reakcii s dvojitým nahradením alebo dvojitým vytesnením si anióny a katióny reaktantov navzájom vymieňajú dva nové zlúčeniny. Všeobecná forma reakcie dvojitej náhrady je: AB + CD → AD + CB

Pretože tých reakcií je veľmi veľa, sú ďalšie spôsoby ich kategorizácie , ale tieto ostatné triedy budú stále spadať do jednej zo štyroch hlavných skupín. Príklady iných tried reakcií zahŕňajú oxidačno-redukčné (redoxné) reakcie, acidobázické reakcie, komplexačné reakcie a zrážacie reakcie .

Faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť reakcie

Rýchlosť alebo rýchlosť, ktorou prebieha chemická reakcia, je ovplyvnená niekoľkými faktormi, vrátane:

• koncentrácia reaktantu
• plocha povrchu
• teplota
• tlak
• prítomnosť alebo neprítomnosť katalyzátorov
• prítomnosť svetla, najmä ultrafialového svetla
• aktivačnej energie