Definícia neutralizácie v chémii

Čo potrebujete vedieť o neutralizačných reakciách

Zmiešanie kyseliny a zásady na vytvorenie neutrálneho roztoku je neutralizácia. Steve McAlister, Getty Images

Neutralizačná reakcia je chemická reakcia medzi an kyselina a a základňu ktorý produkuje viac neutrálny roztok (bližšie k a pH zo 7). Konečné pH závisí od sily kyseliny a zásady v reakcii. Na konci neutralizačnej reakcie vo vode nezostanú žiadne nadbytočné vodíkové alebo hydroxidové ióny.

Príklady neutralizácie

Klasickým príkladom neutralizácie je reakcia medzi kyselinou a zásadou za vzniku soli a vody:

kyselina + zásada → soľ + voda

Napríklad:

HCl + NaOH → NaCl + H_dvaO

Šípka doprava označuje ukončenie reakcie za vzniku produktu. Zatiaľ čo klasický príklad platí, všeobecnejší výraz založený na Bronstedova-Lowryho acidobázická teória je:

AH + B → A + BH

Napríklad:

HSO₄^-+ OH^-→ SO₄^dva-+ H_dvaO

je tiež príkladom neutralizačnej reakcie.

Silné verzus slabé kyseliny a zásady

Zatiaľ čo silné kyseliny a silné zásady disociujú úplne, slabé kyseliny a zásady disociujú len čiastočne a vytvárajú rovnovážnu zmes. Neutralizácia zostáva neúplná. Šípka doprava je teda nahradená šípkami smerujúcimi k produktom aj reaktantom. Príkladom neutralizácie slabou kyselinou a zásadou by bolo:

AH + B ⇌ A^-+ BH⁺

Zdroj

• Steven S. Zumdahl (2009). Chemické princípy (6. vydanie). New York: Houghton Mifflin Company. s. 100-1 319–324.