Príklady 10 vyvážených chemických rovníc

Pozrite si časť Ako písať vyvážené rovnice

Jeffrey Coolidge/The Image Bank/Getty Images

Písanie vyvážené chemické rovnice je nevyhnutné pre hodina chémie . Tu sú príklady vyvážený rovnice, ktoré si môžete prezrieť alebo použiť na domácu úlohu. Všimnite si, že ak máte niečo '1', nedostane koeficient ani dolný index. The slovné rovnice bolo poskytnutých niekoľko z týchto reakcií, aj keď s najväčšou pravdepodobnosťou budete požiadaní, aby ste poskytli iba štandard chemické rovnice .

Kľúčové poznatky: Príklady vyvážených rovníc

• V chémii je dôležité vedieť rozpoznať, kedy sú rovnice vyrovnané, kedy nie a ako ich vyvážiť.
• Vyvážená rovnica obsahuje rovnaký počet každého typu atómov na ľavej aj pravej strane reakčnej šípky.
• Ak chcete napísať vyváženú rovnicu, reaktanty idú na ľavú stranu šípky, zatiaľ čo produkty idú na pravú stranu šípky.
• Koeficienty (číslo pred chemickým vzorcom) označujú móly zlúčeniny. Dolné indexy (čísla pod atómom) označujú počet atómov v jednej molekule.
• Ak chcete vypočítať počet atómov, vynásobte koeficient a dolný index. Ak sa atóm vyskytuje vo viac ako jednom reaktante alebo produkte, spočítajte všetky atómy na každej strane šípky.
• Ak existuje iba jeden mol alebo jeden atóm, potom koeficient alebo dolný index '1' je implikovaný, ale nie je zapísaný.
• Vyvážená rovnica sa redukuje na najnižšie celočíselné koeficienty. Takže, ak je možné všetky koeficienty vydeliť 2 alebo 3, urobte to pred dokončením reakcie.

6 CO_dva+ 6 H_dvaO → C₆H₁₂O₆+ 6 O_dva(vyvážená rovnica pre fotosyntéza )
6 oxid uhličitý + 6 voda poskytuje 1 glukózu + 6 kyslík

2 AgI + Na_dvaS → Ag_dvaS+2NaI
2 jodid strieborný + 1 sulfid sodný poskytuje 1 sulfid strieborný + 2 jodid sodný

nie₃N_dva+ 6 H_dvaO → 3 Ba(OH)_dva+ 2 NH₃

3 CaCl_dva+ 2 Už₃PO₄→ Páči sa mi to₃(PO₄)_dva+ 6 NaCl

4 FeS + 7 O_dva→ 2 Viera_dvaO₃+ 4 SO_dva

PCl₅+ 4 H_dvaO → H₃PO₄+ 5 HCl

2 As + 6 NaOH → 2 Na₃deň₃+ 3 H_dva

3 Hg (OH)_dva+ 2 H₃PO₄→ Hg₃(PO₄)_dva+ 6 H_dvaO

12 HClO₄+ P₄O₁₀→ 4 H₃PO₄+ 6 Cl_dvaO₇

8 CO + 17 HO_dva→ C₈H₁₈+ 8 H_dvaO

10 KClO₃+ 3 P₄→ 3 p₄O₁₀+ 10 KCl

SnO_dva+ 2 H_dva→ Sn + 2 H_dvaO

3 KOH + H₃PO₄→ K₃PO₄+ 3 H_dvaO

2 KNO₃+ H_dvaCO₃→ K_dvaCO₃+ 2 HNO₃

Už₃PO₄+ 3 HCl -> 3 NaCl + H₃PO₄

TiCl₄+ 2 H_dvaO → TiO_dva+ 4 HCl

C_dvaH₆O + 30_dva→ 2 CO_dva+ 3 H_dvaO

2 Fe + 6 HC_dvaH₃O_dva→ 2 Fe(C_dvaH₃O_dva)₃+ 3 H_dva

4 NH₃+ 5 O_dva→ 4NO + 6H_dvaO

B_dvaBr₆+ 6 HNO₃→ 2 B (č₃)₃+ 6 HBr

4 NH₄OH + CAL(SO₄)_dva·12H_dvaO → Al(OH)₃+ 2 (NH₄)_dvaSO₄+ KOH + 12H_dvaO

Skontrolujte rovnice, aby ste sa uistili, že sú vyvážené

• Keď vyvažujete chemickú rovnicu, vždy je dobré skontrolovať konečnú rovnicu, aby ste sa uistili, že funguje. Vykonajte nasledujúcu kontrolu:
• Spočítajte čísla každého druhu atóm . Celkový počet atómov vo vyváženej rovnici bude rovnaký na oboch stranách rovnice. The Zákon zachovania omše uvádza, že hmotnosť je rovnaká pred a po chemickej reakcii.
• Uistite sa, že ste započítali všetky typy atómov. Prvky prítomné na jednej strane rovnice musia byť prítomné na druhej strane rovnice.
• Uistite sa, že nemôžete vypočítať koeficienty. Napríklad, ak by ste mohli vydeliť všetky koeficienty na oboch stranách rovnice 2, potom môžete mať vyváženú rovnicu, ale nie najjednoduchšiu vyváženú rovnicu.

Zdroje

• James E. Brady; Frederick Senese; Neil D. Jespersen (2007). Chémia: Hmota a jej premeny . John Wiley & Sons. ISBN 9780470120941.
• Thorne, Lawrence R. (2010). „Inovatívny prístup k vyrovnávaniu rovníc chemickej reakcie: Zjednodušená technika inverzie matice na určenie nulového priestoru matice“. Chem. Vychovávateľ . 15: 304-308.