Definícia a príklady silného základu

Chemický slovník Definícia silnej bázy

Príkladom silnej zásady je hydroxid sodný. Laguna Design / Getty Images

Silným základom je a základňu ktorá je úplne disociovaná v an vodný roztok . Tieto zlúčeniny ionizujú vo vode za vzniku jedného alebo viacerých hydroxidových iónov (OH^-) na molekulu bázy.

naproti tomuslabý základlen čiastočne disociuje na svoje ióny vo vode. Amoniak je dobrým príkladom slabej bázy.

Silné zásady reagujú so silnými kyselinami za vzniku stabilných zlúčenín.

Príklady silných báz

Našťastie ich nie je veľa silné základy . Sú to hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Tu je tabuľka silných báz a pohľad na ióny, ktoré tvoria:

Základňa	Vzorec	Ióny
hydroxid sodný	NaOH	Už+(aq) + OH-(aq)
hydroxid draselný	KOH	K+(aq) + OH-(aq)
hydroxid lítny	LiOH	To+(aq) + OH-(aq)
hydroxidu rubídia	RbOH	Rb+(aq) + OH-(aq)
hydroxid cézny	CsOH	Čs+(aq) + OH-(aq)
hydroxid vápenatý	Ca(OH)dva	To2+(aq) + 2OH-(aq)
hydroxid bárnatý	Ba(OH)dva	nie2+(aq) + 2OH-(aq)
hydroxid strontnatý	Sr(OH)dva	Sr2+(aq) + 2OH-(aq)

Všimnite si, že zatiaľ čo hydroxid vápenatý, hydroxid bárnatý a hydroxid strontnatý sú silné zásady, nie sú veľmi rozpustné vo vode. Malé množstvo zlúčeniny, ktoré sa rozpúšťa, sa disociuje na ióny, ale väčšina zlúčeniny zostáva tuhá látka.

Konjugované bázy veľmi slabých kyselín (pKa väčšie ako 13) sú silné bázy.

Superzákladne

Soli amidov, karbaniónov a hydroxidov skupiny 1 (alkalické kovy) sa nazývajú superbázy. Tieto zlúčeniny nemožno uchovávať vo vodných roztokoch, pretože sú silnejšie zásady ako hydroxidový ión. Deprotonujú vodu.