Reakcie vo vode alebo vo vodnom roztoku
Huntstock/Getty Images
Vo vode prebieha niekoľko typov reakcií. Keď je pre reakciu rozpúšťadlom voda, hovorí sa, že reakcia prebieha v vodný roztok , ktorý sa označuje skratkou (aq) za názvom chemického druhu v reakcii. Tri dôležité typy reakcií vo vode sú zrážok , acidobázická , a oxidačno-redukcia reakcie.
Zrážkové reakcie
Pri zrážacej reakcii sa an anión a a katión sa navzájom kontaktujú a z roztoku sa vyzráža nerozpustná iónová zlúčenina. Napríklad, keď vodné roztoky dusičnanu strieborného, AgNO3a soľ, NaCl, sa zmiešajú, Ag+a Cl-spojte za vzniku bielej zrazeniny chloridu strieborného, AgCl:
o+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Acidobázické reakcie
Napríklad, keď kyselina chlorovodíková, HCl, a hydroxid sodný , NaOH, sa zmiešajú, H+reaguje s OH-na vytvorenie vody:
H+(aq) + OH-(aq) → HdvaO
HCl pôsobí ako kyselina darovaním H+ióny alebo protóny a NaOH pôsobí ako báza poskytujúca OH-ióny.
Oxidačno-redukčné reakcie
V an oxidačno-redukcia alebo redoxná reakcia , dochádza k výmene elektrónov medzi dvoma reaktantmi. O druhoch, ktoré strácajú elektróny, sa hovorí, že sú oxidované. Druhy, ktoré získavajú elektróny, sú údajne redukované. Príklad redoxnej reakcie prebieha medzi kyselinou chlorovodíkovou a kovovým zinkom, kde atómy Zn strácajú elektróny a sú oxidované za vzniku Zn.2+ióny:
Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-
H+ióny HCl získavajú elektróny a redukujú sa na H atómov , ktoré sa spoja za vzniku Hdvamolekuly:
2H+(aq) + 2e-→ Hdva(g)
Celková rovnica reakcie je:
Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + Hdva(g)
Pri písaní vyvážených rovníc pre reakcie medzi druhmi v riešení platia dva dôležité princípy:
- Vyvážená rovnica zahŕňa iba druhy, ktoré sa podieľajú na tvorbe produktov. Napríklad pri reakcii medzi AgNO3a NaCl, NO3-a Na+ióny neboli zapojené do zrážacia reakcia a neboli zahrnuté do vyvážená rovnica .
- Celkový náboj musí byť rovnaký na oboch stranách vyváženej rovnice. Všimnite si, že celkový náboj môže byť nulový alebo nenulový, pokiaľ je rovnaký na strane reaktantov aj produktov rovnice.