Príklad príkladu oxidačnej a redukčnej reakcie

Sean Justice / Getty Images

Pri oxidačno-redukčnej alebo redoxnej reakcii je často mätúce identifikovať, ktorá molekula je v reakcii oxidovaná a ktorá molekula je redukovaná. Tento príklad problému ukazuje, ako správne identifikovať, ktoré atómy podliehajú oxidácii alebo redukcii a ich zodpovedajúce redoxné činidlá.

Problém

Pre reakciu:
2 AgCl(s) + H_dva(g) -> 2H⁺(aq) + 2 Ag(s) + 2 Cl^-
Identifikujte atómy, ktoré podliehajú oxidácii alebo redukcii a uveďte oxidačné a redukčné činidlá.

Riešenie

Prvým krokom je priradiť oxidačné stavy na každý atóm v reakcii.

• AgCl:
  Ag má oxidačný stav +1
  Cl má oxidačný stav -1
• H_dvamá oxidačný stav nula
• H⁺má oxidačný stav +1
• Ag má oxidačný stav nula.
• Cl^-má -1 oxidačný stav .

Ďalším krokom je skontrolovať, čo sa stalo s každým prvkom v reakcii.

• Ag sa zmenil z +1 v AgCl(s) na 0 v Ag(s). Atóm striebra získal elektrón.
• H prešlo z 0 v H_dva(g) až +1 v H⁺(aq). Atóm vodíka stratil elektrón.
• Cl udržiaval svoj oxidačný stav konštantný na -1 počas reakcie.

Oxidácia zahŕňa stratu elektrónov a zníženie zahŕňa zisk elektrónov.
Striebro získalo elektrón. To znamená, že striebro sa znížilo. Jeho oxidačný stav bol „znížený“ o jeden.

Na identifikáciu redukčného činidla musíme identifikovať zdroj elektrónu. Elektrón dodal buď atóm chlóru alebo plynný vodík. Oxidačný stav chlóru sa počas reakcie nezmenil a vodík stratil elektrón. Elektrón pochádzal z H_dvaplyn, čím sa stáva redukčným činidlom.

Vodík stratil elektrón. To znamená, že plynný vodík bol oxidovaný. Jeho oxidačný stav sa zvýšil o jednu.
Oxidačné činidlo sa zistí zistením, kam sa elektrón v reakcii dostal. Už sme videli, ako vodík dal striebru elektrón, takže oxidačným činidlom je chlorid strieborný.

Odpoveď

Za túto reakciu, plynný vodík bol oxidovaný oxidačným činidlom, ktorým je chlorid strieborný.

Striebro bolo redukované redukčným činidlom H_dvaplynu.