Aké sú pravidlá prideľovania oxidačných čísel?

Redoxné reakcie a elektrochémia

andriano_cz / Getty Images

Elektrochemické reakcie zahŕňajú prenos elektróny . Hmotnosť a náboj sa pri vyrovnávaní týchto reakcií zachovávajú, ale musíte vedieť, ktoré atómy sa oxidujú a ktoré sa počas reakcie redukujú. Oxidačné čísla sa používajú na sledovanie toho, koľko elektrónov stratí alebo získa každý atóm. Títo oxidačné čísla sa priraďujú podľa nasledujúcich pravidiel.

Pravidlá pre prideľovanie oxidačných čísel

1. Konvencia je taká, že katión sa vo vzorci zapisuje ako prvý, za ním nasleduje katión anión . Napríklad v NaH je H H-; v HCl je H H+.
2. Oxidačné číslo voľného prvku je vždy 0. Atómy v He a N_dvamajú napríklad oxidačné čísla 0.
3. Oxidačné číslo monatomického iónu sa rovná náboju iónu. Napríklad oxidačné číslo Na⁺je +1; oxidačné číslo N^3-je -3.
4. Obvyklé oxidačné číslo vodíka je +1. Oxidačné číslo vodíka je -1 v zlúčeninách obsahujúcich prvky, ktoré sú menej elektronegatívne ako vodík, ako v CaH_dva.
5. Oxidačné číslo kyslíka v zlúčeninách je zvyčajne -2. Medzi výnimky patrí OF_dvapretože F je elektronegatívnejší ako O a BaO_dvav dôsledku štruktúry peroxidového iónu, ktorý je [O-O]^dva-.
6. Oxidačné číslo a Prvok skupiny IA v zlúčenine je +1.
7. Oxidačné číslo a Prvok skupiny IIA v zlúčenine je +2.
8. Oxidačné číslo a Prvok skupiny VIIA v zlúčenine je -1, s výnimkou prípadu, keď je tento prvok kombinovaný s prvkom, ktorý má vyššiu elektronegativitu. Oxidačné číslo Cl je -1 v HCl, ale oxidačné číslo Cl je +1 v HOCl.
9. Súčet oxidačných čísel všetkých atómov v neutrálnej zlúčenine je 0.
10. Súčet oxidačných čísel v polyatómovom ióne sa rovná náboju iónu. Napríklad súčet oxidačných čísel pre SO₄^dva-je -2.