Aký je rozdiel medzi oxidáciou a redukciou?

Elektróny sa získavajú oxidáciou a strácajú sa redukciou. GIPhotoStock / Getty Images

Oxidácia a zníženie sú dva typy chemických reakcií, ktoré často spolupracujú. Oxidačné a redukčné reakcie zahŕňajú výmenu elektrónov medzi reaktantmi. U mnohých študentov nastáva zmätok, keď sa pokúšajú identifikovať, ktorý reaktant bol oxidovaný a ktorý reaktant bol redukovaný. Aký je rozdiel medzi oxidácia a redukcia?

Oxidácia vs. redukcia

• Redukcia a oxidácia prebiehajú súčasne v type chemickej reakcie nazývanej redukčno-oxidačná alebo redoxná reakcia.
• Oxidované druhy strácajú elektróny, zatiaľ čo redukované druhy elektróny získavajú.
• Napriek názvu nemusí byť kyslík prítomný v oxidačnej reakcii.

Oxidácia vs redukcia

Oxidácia nastáva, keď reaktant stráca elektróny počas reakcie. Redukcia nastáva, keď reaktant zisky elektróny počas reakcie. K tomu často dochádza, keď kovy reagujú s kyselinou.

Príklady oxidácie a redukcie

Zvážte reakciu medzi kovovým zinkom a kyselina chlorovodíková .

• Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl_dva(aq) + H_dva(g)

Ak je táto reakcia rozdelená na úroveň iónov:

• Zn(s) + 2H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2H_dva(g)

Najprv sa pozrite, čo sa stane s atómami zinku. Spočiatku máme neutrálny atóm zinku. Ako reakcia postupuje, atóm zinku stráca dva elektróny a stáva sa Zn²⁺ión.

• Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Zinok bol oxidovaný na Zn²⁺ióny. Táto reakcia je oxidačná reakcia .

Druhá časť tejto reakcie zahŕňa vodíkové ióny. Vodíkové ióny získavajú elektróny a spájajú sa za vzniku dihydrogénového plynu.

• 2 H⁺+ 2 a^-→ H_dva(g)

Každý z vodíkových iónov získal elektrón, aby vytvorili neutrálne nabité plynný vodík . Hovorí sa, že vodíkové ióny sú redukované a reakcia je redukčnou reakciou. Keďže oba procesy prebiehajú súčasne, počiatočná reakcia sa nazýva an oxidačno-redukčná reakcia . Toto typ reakcie sa nazýva aj redoxná reakcia (REDuction/OXidation).

Ako si zapamätať oxidáciu a redukciu

Môžete si zapamätať oxidáciu: stratu elektrónov-redukcia: získanie elektrónov, ale existujú aj iné spôsoby. Existujú dve mnemotechnické pomôcky na zapamätanie si, ktorá reakcia je oxidácia a ktorá reakcia je redukcia.

Prvým je ropná plošina

Oxidácia ja zahŕňa L oss elektrónovRvzdelávanie ja zahŕňa G elektrónov.

Druhým je „LEO, lev hovorí GER“

Lalebo A elektróny v O xidáciaGain A elektróny v R vzdelávanie.

Oxidácia a redukčné reakcie sú bežné pri práci s kyselinami a zásadami a iných elektrochemických procesoch. Použite tieto dve mnemotechnické pomôcky, ktoré vám pomôžu mať na pamäti, ktorý proces je oxidácia a ktorá je redukčná reakcia.