Aké sú časti periodickej tabuľky?

Organizácia a trendy periodickej tabuľky

Periodickú tabuľku možno rozdeliť na 3 hlavné časti: kovy, polokovy a nekovy. Todd Helmenstine

The periodická tabuľka prvkov je najdôležitejším nástrojom používaným v chémii. Ak chcete z tabuľky vyťažiť maximum, pomôže vám poznať časti periodickej tabuľky a ako použiť graf na predpovedanie vlastností prvkov.

Kľúčové poznatky: Časti periodickej tabuľky

• Periodická tabuľka zoraďuje prvky podľa zvyšovania atómového čísla, čo je počet protónov v atóme prvku.
• Riadky periodickej tabuľky sa nazývajú periódy. Všetky prvky v určitom období zdieľajú rovnakú najvyššiu úroveň energie elektrónov.
• Stĺpce periodickej tabuľky sa nazývajú skupiny. Všetky prvky v skupine zdieľajú rovnaký počet valenčných elektrónov.
• Tri široké kategórie prvkov sú kovy, nekovy a metaloidy. Väčšina prvkov sú kovy. Nekovy sú umiestnené na pravej strane periodickej tabuľky. Metaloidy majú vlastnosti kovov aj nekovov.

3 Hlavné časti periodickej tabuľky

V periodickej tabuľke sú uvedené chemické prvky v poradí zvyšujúce sa atómové číslo , Ktoré je počet protónov v každom atóme prvku. Dôležitý je tvar stola a spôsob usporiadania prvkov.

Každý z prvkov možno priradiť k jednej z troch širokých kategórií prvkov:

Kovy

S výnimkou vodíka sú prvky na ľavej strane periodickej tabuľky kovy . V skutočnosti vodík pôsobí ako kov aj v pevnom stave, ale prvok je pri bežných teplotách a tlakoch plyn a za týchto podmienok nevykazuje kovový charakter. Vlastnosti kovu zahŕňajú:

• kovový lesk
• vysoká elektrická a tepelná vodivosť
• obvyklé tvrdé pevné látky (ortuť je tekutá)
• zvyčajne tvárne (možné byť vtiahnuté do drôtu) a kujné (možné byť rozbité do tenkých plechov)
• väčšina z nich má vysoké teploty topenia
• ľahko stráca elektróny (nízka elektrónová afinita)
• nízke ionizačné energie

Dva rady prvkov pod telom periodickej tabuľky sú kovy. Konkrétne ide o kolekciu prechodných kovov, ktoré sú tzv lantanoidy a aktinidy alebo kovy vzácnych zemín. Tieto prvky sú umiestnené pod stolom, pretože neexistoval praktický spôsob, ako ich vložiť do prechodovej kovovej časti bez toho, aby stolík vyzeral zvláštne.

Metaloidy (alebo polokovy)

Na pravej strane periodickej tabuľky je kľukatá čiara, ktorá funguje ako akási hranica medzi kovmi a nekovmi. Prvky na oboch stranách tejto čiary vykazujú niektoré vlastnosti kovov a niektorých nekovov. Tieto prvky sú metaloidy , nazývané aj polokovy. Metaloidy majú rôzne vlastnosti, ale často:

• metaloidy majú viacero foriem alebo alotropov
• môžu byť vyrobené tak, aby viedli elektrický prúd za špeciálnych podmienok (polovodiče)

Nekovy

Prvky na pravej strane periodickej tabuľky sú nekovy . Vlastnosti nekovov sú:

• zvyčajne zlé vodiče tepla a elektriny
• často kvapaliny alebo plyny pri izbovej teplote a tlaku
• nedostatok kovového lesku
• ľahko získava elektróny (vysoká elektrónová afinita)
• vysoká ionizačná energia

Obdobia a skupiny v periodickej tabuľke

Usporiadanie periodickej tabuľky organizuje prvky so súvisiacimi vlastnosťami. Sú dve všeobecné kategórie skupiny a obdobia :

Skupiny prvkov
Skupiny sú stĺpce tabuľky. Atómy prvkov v skupine majú rovnaký počet valenčných elektrónov. Tieto prvky majú mnoho podobných vlastností a pri chemických reakciách majú tendenciu pôsobiť rovnako.

Obdobia prvkov
Riadky v periodickej tabuľke sa nazývajú periódy. Všetky atómy týchto prvkov zdieľajú rovnakú najvyššiu úroveň energie elektrónov.

Chemická väzba za vzniku zlúčenín

Organizáciu prvkov v periodickej tabuľke môžete použiť na predpovedanie toho, ako budú prvky medzi sebou vytvárať väzby a vytvárať zlúčeniny.

Iónové väzby
Medzi atómami sa vytvárajú iónové väzby s veľmi rozdielnymi hodnotami elektronegativity. Iónové zlúčeniny tvoria kryštálové mriežky obsahujúce kladne nabitý katión a záporne nabité anióny. Iónové väzby vznikajú medzi kovmi a nekovmi. Pretože ióny sú fixované na mieste v mriežke, iónové pevné látky nevedú elektrinu. Nabité častice sa však voľne pohybujú, keď sa iónové zlúčeniny rozpúšťajú vo vode a vytvárajú vodivé elektrolyty.

Kovalentné väzby
Atómy zdieľajú elektróny v kovalentných väzbách. Tento typ väzby sa vytvára medzi nekovovými atómami. Pamätajte, že vodík sa tiež považuje za nekov, takže jeho zlúčeniny vytvorené s inými nekovmi majú kovalentné väzby.

Kovové väzby
Kovy sa tiež viažu na iné kovy, aby zdieľali valenčné elektróny v tom, čo sa stáva elektrónovým morom obklopujúcim všetky postihnuté atómy. Atómy rôznych kovov tvoria zliatiny , ktoré majú odlišné vlastnosti od svojich komponentov. Pretože sa elektróny môžu voľne pohybovať, kovy ľahko vedú elektrinu.