10 faktov o jóde (atómové číslo 53 alebo I)
Fakty o prvku jód
Jód je fialová para alebo modro-čierna pevná látka. Matt Meadows/Getty Images
Jód je prvok 53 v periodickej tabuľke prvkov so symbolom prvku I. Jód je prvok, s ktorým sa môžete stretnúť v jódovanej soli a niektorých farbivách. Malé množstvo jódu je nevyhnutné pre výživu, zatiaľ čo príliš veľa je toxické. Tu sú fakty o tomto zaujímavom, farebnom prvku.
Názov
Jód pochádza z gréckeho slova jódy , čo znamená fialová. Jódové pary sú fialovej farby. Prvok objavil v roku 1811 francúzsky chemik Bernard Courtois. Courtois objavil jód náhodou, keď vyrábal ľadok na použitie v napoleonských vojnách. Vyžaduje sa výroba ledku uhličitan sodný . Aby získal uhličitan sodný, Courtois spálil morské riasy, popol premyl vodou a pridal kyselinu sírovú, aby odstránil nečistoty. Courtois zistil, že pridanie nadbytku kyseliny sírovej vytvorilo oblak fialovej pary. Zatiaľ čo Courtois veril, že para bola predtým neznámym prvkom, nemohol si dovoliť skúmať ju, a tak ponúkol vzorky plynu svojim priateľom Charlesovi Bernardovi Desormesovi a Nicolasovi Clementovi. Charakterizovali nový materiál a zverejnili Courtoisov objav.
Izotopy
Veľa izotopov jódu sú známe. Všetky sú rádioaktívne okrem I-127, ktorý je jediným izotopom v prírode. Pretože existuje iba jeden prírodný izotop jódu, jeho atómová hmotnosť je presne známa, a nie priemer izotopov ako väčšina prvkov.
Farba a iné vlastnosti
Pevný jód je modro-čiernej farby s kovovým leskom. Pri bežných teplotách a tlakoch jód sublimuje do fialového plynu, takže tekutú formu nevidno. Farba jódu sa riadi trendom, ktorý možno pozorovať u halogénov: pri pohybe nadol v skupine periodickej tabuľky sa javia postupne tmavšie. K tomuto trendu dochádza, pretože vlnové dĺžky svetla absorbovaného prvkami sa zvyšujú v dôsledku správania elektrónov. Jód je mierne rozpustný vo vode a viac rozpustný v nepolárnych rozpúšťadlách. Jeho teplota topenia a teplota varu sú najvyššie z halogénov. Väzba medzi atómami v diatomické molekula je najslabšia v skupine prvkov.
Halogén
Jód je a halogén , čo je druh nekovu. Nachádza sa pod fluórom, chlórom a brómom v periodickej tabuľke prvkov, čo z neho robí najťažší stabilný prvok v halogénovej skupine.
Štítna žľaza
Štítna žľaza používa jód na tvorbu hormónov tyroxín a trijódtyronín. Nedostatok jódu vedie k rozvoju strumy, čo je opuch štítnej žľazy. Nedostatok jódu je považovaný za hlavnú príčinu mentálnej retardácie, ktorej sa dá predchádzať. Príznaky nadmerného jódu sú podobné príznakom nedostatku jódu. Toxicita jódu je závažnejšia, ak má osoba nedostatok selénu.
zlúčeniny
Jód sa vyskytuje v zlúčeninách a ako dvojatómová molekula jadva.
Lekársky účel
Jód sa vo veľkej miere používa v medicíne. U niektorých ľudí sa však vyvinie chemická citlivosť na jód. U citlivých jedincov sa môže pri výtere jódovou tinktúrou objaviť vyrážka. V zriedkavých prípadoch bol anafylaktický šok výsledkom lekárskej expozície jódu. Používa sa jodid draselný vradiačné pilulky.
Zdroj potravy
Prirodzenými potravinovými zdrojmi jódu sú morské plody, chaluha a rastliny pestované v pôde bohatej na jód. Často sa pridáva jodid draselný stolová soľ na výrobu jódovanej soli.
Atómové číslo
The atómové číslo jódu je 53, znamená všetky atómy jódu má 53 protónov.
Komerčný zdroj
Komerčne sa jód ťaží v Čile a získava sa zo soľanky bohatej na jód, najmä z ropných polí v USA a Japonsku. Predtým sa z kelu extrahoval jód.
Rýchle fakty o prvku jódu
- Davy, Humphry (1. januára 1814). „Niekoľko experimentov a pozorovaní o novej látke, ktorá sa teplom stáva fialovo sfarbeným plynom“. Phil. Trans. R. Soc. Lond . 104: 74. doi: 10.1098/rstl.1814.0007
- Emsley, John (2001). Prírodné stavebné kamene (pevná väzba, prvé vydanie). Oxford University Press. s. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Swain, Patricia A. (2005). „Bernard Courtois (1777–1838) známy objavom jódu (1811) a jeho životom v Paríži od roku 1798“ (PDF). Bulletin pre dejiny chémie . 30(2):103.
- West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.