Diatomické molekuly

Homonukleárne a heteronukleárne

Kovalentná chemická väzba. PASIEKA/Getty Images

Existujú stovky dvojatómových molekúl. Tento zoznam zahŕňa dvojatómové prvky a dvojatómové chemické zlúčeniny.

Mononukleárne dvojatómové molekuly

Niektoré z týchto molekúl pozostávajú z jedného prvku alebo sú diatomické prvky . Príkladmi sú diatomické prvky homonukleárne molekuly , kde sú všetky atómy v molekule rovnaké. Chemické väzby medzi atómami sú kovalentné a nepolárne. Sedem diatomických prvkov je:

Vodík (H_dva)
Dusík (N_dva)
Kyslík (O_dva)
Fluór (F_dva)
Chlór (Cl_dva)
Jód (I_dva)
Bróm (Br_dva)

5 alebo 7 diatomických prvkov?

Niektoré zdroje uvádzajú, že existuje päť dvojatómových prvkov, a nie sedem. Je to preto, že iba päť prvkov tvorí stabilné dvojatómové molekuly pri štandardnej teplote a tlaku: plyny vodík, dusík, kyslík, fluór a chlór. Bróm a jód tvoria homonukleárne dvojatómové molekuly pri mierne vyšších teplotách. Je možné, že ôsmy prvok tvorí dvojatómovú molekulu. Stav astatínu nie je známy.

Heteronukleárne diatomické molekuly

Mnohé ďalšie dvojatómové molekuly pozostávajú dvoch prvkov . V skutočnosti väčšina prvkov tvorí dvojatómové molekuly, najmä pri vyšších teplotách. Po určitej teplote sa však všetky molekuly rozpadajú na ich základné atómy. Vzácne plyny netvoria dvojatómové molekuly. Diatomické molekuly pozostávajúce z dvoch rôznych prvkov sa nazývajú heteronukleárne molekuly . Tu sú nejaké heteronukleárny dvojatómové molekuly:

CO
NIE
MgO
HCl
KBr
HF
nie je

Binárne zlúčeniny nie sú vždy považované za diatomické

Existuje mnoho binárnych zlúčenín pozostávajúcich z dvoch typov atómov v pomere 1:1, no nie vždy sa považujú za dvojatómové molekuly. Dôvodom je, že tieto zlúčeniny sú len plynné dvojatómové molekuly, keď sa odparujú. Keď sa ochladia na izbovú teplotu, molekuly vytvoria polyméry. Príklady tohto typu zlúčenín zahŕňajú oxid kremičitý (SiO) a oxid horečnatý (MgO).

Geometria diatomickej molekuly

Všetky dvojatómové molekuly majú lineárnu geometriu. Neexistuje žiadna iná možná geometria, pretože spojenie dvojice objektov nevyhnutne vytvára čiaru. Lineárna geometria je najjednoduchšie usporiadanie atómov v molekule.

Ďalšie diatomické prvky

Je možné, že ďalšie prvky tvoria homonukleárne dvojatómové molekuly. Tieto prvky sú pri odparovaní dvojatómové, ale pri ochladzovaní polymerizujú. Elementárny fosfor sa môže zahriať, čím sa získa difosfor, P_dva. Síra para pozostáva predovšetkým z disíry, S_dva. Lítium tvorí dilítium, Li_dva, v plynnej fáze (a nie, nemôžete na nej spustiť hviezdnu loď). Medzi neobvyklé dvojatómové prvky patrí ditwolfrám (W_dva) a dimolybdén (Mo_dva), ktoré sú spojené šesťnásobnými väzbami ako plyny.

Zábavný fakt o diatomických prvkoch

Uvedomili ste si, že asi 99 percent zemskej atmosféry pozostáva iba z dvoch dvojatómových molekúl? Dusík tvorí 78 percent atmosféry, zatiaľ čo kyslík tvorí 21 percent. Najrozšírenejšia molekula vo vesmíre je tiež dvojatómový prvok. Vodík, H_dva, predstavuje veľkú časť hmoty vesmíru, hoci predstavuje iba jeden časť na milión koncentrácie v zemskej atmosfére.