Zvyšovanie atómového čísla nie vždy zvyšuje hmotnosť

Protóny, neutróny a izotopy

Vesmír sa skladá z atómov. Panoramatické obrázky/Getty Images

Pretože atómové číslo je počet protónov v an atóm a atómová hmotnosť je hmotnosť protónov, neutrónov a elektrónov v atóme, zdá sa intuitívne zrejmé, že zvýšenie počtu protónov by zvýšilo atómovú hmotnosť. Ak sa však pozriete na atómové hmotnosti na a periodická tabuľka , uvidíte, že kobalt (atómový č. 27) je viac masívnejšie ako nikel (atómové č. 28). Urán (č. 92) je masívnejší ako neptúnium (č. 93). Rôzne periodické tabuľky dokonca uvádzajú rôzne čísla pre atómové hmotnosti . Čo s tým vlastne je? Čítajte ďalej pre rýchle vysvetlenie.

Neutróny a protóny nie sú rovnaké

Dôvod zvyšujúceho sa atómového čísla nie je vždy rovnaký zvýšenie hmotnosti je to preto, že veľa atómov nemá rovnaký počet neutrónov a protónov. Inými slovami, niekoľko izotopy prvku môže existovať.

Na veľkosti záleží

Ak značná časť prvku s nižším atómovým číslom existuje vo forme ťažkých izotopov, potom môže byť hmotnosť tohto prvku (celkovo) ťažšia ako hmotnosť nasledujúceho prvku. Keby neexistovali izotopy a všetky prvky mali množstvo neutrónov rovná počet protónov , potom atómová hmotnosť by bol približne dvojnásobný atómové číslo . (Toto je len aproximácia, pretože protóny a neutróny nemajú presne rovnakú hmotnosť, ale hmotnosť elektrónov je taký malý, že je zanedbateľný.)

Rôzne periodické tabuľky dávajú rôzne atómové hmotnosti, pretože percentá izotopov prvku možno považovať za zmenené z jednej publikácie do druhej.