Vzorce iónových zlúčenín

dra_schwartz / Getty Images

Iónové zlúčeniny vzniká, keď kladné a záporné ióny zdieľajú elektróny a vytvárajú an iónová väzba . Silná príťažlivosť medzi kladnými a zápornými iónmi často vytvára kryštalické pevné látky, ktoré majú vysoké teploty topenia. Iónové väzby sa vytvárajú namiesto kovalentných väzieb, keď je veľký rozdiel v elektronegativita medzi iónmi. Kladný ión, nazývaný a katión , je uvedený ako prvý v an iónová zlúčenina vzorec, za ktorým nasleduje záporný ión, nazývaný an anión . Vyvážený vzorec má neutrálny elektrický náboj alebo čistý náboj nula.

Stanovenie vzorca iónovej zlúčeniny

Stabilná iónová zlúčenina je elektricky neutrálna, kde sú elektróny zdieľané medzi katiónmi a aniónmi na dokončenie vonkajších elektrónových obalov alebo oktetov. Viete, že máte správny vzorec pre iónovú zlúčeninu, keď sú kladné a záporné náboje na iónoch rovnaké alebo sa navzájom „rušia“.

Tu sú kroky na písanie a vyváženie vzorca:

1. Identifikujte katión (časť s kladným nábojom). Je to najmenej elektronegatívny (najelektropozitívny) ión. Katióny zahŕňajú kovy a často sa nachádzajú na ľavej strane periodickej tabuľky.
2. Identifikujte anión (časť so záporným nábojom). Je to najviac elektronegatívny ión. Anióny zahŕňajú halogény a nekovy. Majte na pamäti, že vodík môže ísť oboma smermi a niesť buď kladný alebo záporný náboj.
3. Najprv napíšte katión a potom anión.
4. Upravte dolné indexy katiónu a aniónu tak, aby čistý náboj bol 0. Napíšte vzorec s použitím najmenšieho pomeru celých čísel medzi katiónom a aniónom na vyrovnanie náboja.

Vyváženie vzorca si vyžaduje trochu pokusov a omylov, ale tieto tipy pomáhajú urýchliť proces. S praxou to bude jednoduchšie!

• Ak sú náboje katiónu a aniónu rovnaké (napr. +1/-1, +2/-2, +3/-3), potom skombinujte katión a anión v pomere 1:1. Príkladom je chlorid draselný, KCl. Draslík (K⁺) má 1-náplň, zatiaľ čo chlór (Cl^-) má 1 nabitie. Všimnite si, že nikdy nepíšete dolný index 1.
• Ak náboje na katióne a anióne nie sú rovnaké, pridajte podľa potreby k iónom indexy, aby sa náboj vyrovnal. Celkový náboj pre každý ión je dolný index vynásobený nábojom. Upravte dolné indexy na vyrovnanie poplatku. Príkladom je uhličitan sodný, Na_dvaCO₃. Sodíkový ión má náboj +1, vynásobený indexom 2, čím získate celkový náboj 2+. Uhličitanový anión (CO₃^-dva) má 2-náboj, takže neexistuje žiadny ďalší dolný index.
• Ak potrebujete pridať dolný index k polyatómovému iónu, uzatvorte ho do zátvoriek, aby bolo jasné, že dolný index sa vzťahuje na celý ión a nie na jednotlivý atóm. Príkladom je síran hlinitý, Al_dva(SO₄)₃. Zátvorka okolo síranového aniónu naznačuje, že tri z 2-sulfátových iónov sú potrebné na vyváženie 2 z 3+ nabitých katiónov hliníka.

Príklady iónových zlúčenín

Existuje mnoho známych chemikálií iónové zlúčeniny . Kov spojený s nekovom je prezradí, že máte do činenia s iónovou zlúčeninou. Príklady zahŕňajú soli, ako je stolová soľ (chlorid sodný alebo NaCl) a síran meďnatý (CuSO₄). Avšak amónny katión (NH₄⁺⁾tvorí iónové zlúčeniny, aj keď pozostáva z nekovov.

Názov zlúčeniny	Vzorec	katión	anión
fluorid lítny	LiF	To+	F-
chlorid sodný	NaCl	Už+	Cl-
chlorid vápenatý	CaCldva	To2+	Cl-
oxid železitý	Škaredý	Viera2+	Odva-
sulfid hlinitý	KdvaS3	K3+	Sdva-
síran železitý	Vieradva(SO3)3	Viera3+	SO3dva-

Vzorce iónových zlúčenín

Referencie

• Atkins, Peter; de Paula, júl (2006). Atkinsova fyzikálna chémia (8. vydanie). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-870072-2.
• Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr; Bursten, Bruce E.; Lanford, Steven; Sagatys, Dalius; Duffy, Neil (2009). Chémia: Centrálna veda: Široká perspektíva (2. vydanie). Frenchs Forest, NSW: Pearson Australia. ISBN 978-1-4425-1147-7
• Fernelius, W. Conard (november 1982). „Čísla v chemických názvoch“. Journal of Chemical Education . 59 (11): 964. doi: 10.1021/ed059p964
• Medzinárodná únia čistej a aplikovanej chémie, divízia chemickej nomenklatúry (2005). Neil G. Connelly (ed.). Nomenklatúra anorganickej chémie: Odporúčania IUPAC 2005 . Cambridge: RSC Publ. ISBN 978-0-85404-438-2.
• Zumdahl, Steven S. (1989). Chémia (2. vydanie). Lexington, Massachusetts: D.C. Heath. ISBN 978-0-669-16708-5.