Rodina prvkov dusíka
Rodina dusíka – skupina prvkov 15
Prejdite nadol v periodickej tabuľke od dusíka a nájdite členov rodiny dusíka. dem10 / Getty Images
Rodina dusíka je skupina prvkov 15 periodická tabuľka . Prvky rodiny dusíka zdieľajú podobný vzor elektrónovej konfigurácie a sledujú predvídateľné trendy v ich chemických vlastnostiach.
Taktiež známy ako: Prvky patriace do tejto skupiny sú tiež známe ako pniktogény, čo je termín odvodený z gréckeho slova pnigein , čo znamená „dusiť sa“. Vzťahuje sa to na dusivú vlastnosť plynného dusíka (na rozdiel od vzduchu, ktorý obsahuje kyslík aj dusík). Jedným zo spôsobov, ako si zapamätať identitu skupiny pniktogénu, je zapamätať si, že slovo začína symbolmi dvoch jeho prvkov (P pre fosfor a N pre dusík). Rodinu prvkov možno tiež nazvať pentelmi, čo sa týka prvkov, ktoré predtým patrili do skupiny prvkov V, a ich charakteristických vlastností, že majú 5 valenčných elektrónov.
Zoznam prvkov v rodine dusíka
Rodina dusíka pozostáva z piatich prvkov, ktoré začínajú dusíkom v periodickej tabuľke a pohybujú sa nadol v skupine alebo stĺpci:
- dusíka
- fosfor
- arzén
- antimón
- bizmut
Je pravdepodobné, že prvok 115, moscovium, tiež vykazuje znaky rodiny dusíka.
Fakty o rodine dusíka
Tu je niekoľko faktov o rodine dusíka:
- Prvky rodiny dusíka pozostávajú z atómov, ktoré majú na svojej vonkajšej energetickej úrovni 5 elektrónov. Dva z elektrónov sú v s podplášť s 3 nepárovými elektrónmi v p subshell.
- Keď sa presuniete nadol v skupine dusíka: atómový polomer sa zvyšuje , iónový polomer sa zvyšuje , ionizačnej energie znižuje a elektronegativita klesá .
- Prvky rodiny dusíka často tvoria kovalentné zlúčeniny , zvyčajne s oxidačnými číslami +3 alebo +5.
- Dusík a fosfor sú nekovy. Arzén a antimón sú metaloidy. Bizmut je kov.
- Okrem dusíka sú prvky pevné pri izbovej teplote .
- Hustota prvkov sa zvyšuje smerom nadol v rodine.
- Okrem dusíka a bizmutu existujú prvky v dvoch alebo viacerých alotropných formách.
- Prvky rodiny dusíka vykazujú širokú škálu fyzikálnych a chemických vlastností. Ich zlúčeniny môžu byť pri izbovej teplote priehľadné, buď diamagnetické alebo paramagnetické, a pri zahrievaní môžu viesť elektrinu. Pretože atómy tvoria dvojité alebo trojité väzby, zlúčeniny majú tendenciu byť stabilné a potenciálne toxické.
Fakty o prvkoch väčšinou zahŕňajú údaje o kryštáloch bežné alotropy a údaje pre biely fosfor.
Použitie prvkov rodiny dusíka
- Dva z prvkov, dusík a fosfor, sú nevyhnutné pre život.
- Väčšinu zemskej atmosféry tvorí dusík, Ndva. Diatomický molekuly pniktogénu, ako je tento, sa môžu nazývať pniktidy. Atómy pniktidu sú kvôli svojej mocnosti spojené kovalentnou trojitou väzbou.
- Fosfor sa používa v zápalkách, ohňostrojoch a hnojivách. Používa sa tiež na výrobu kyseliny fosforečnej.
- Arzén je toxický. Používa sa ako jed a ako rodenticíd.
- Antimón nachádza využitie v zliatinách.
- Bizmut sa používa v liekoch, farbách a ako katalyzátor.
Skupina dusíka - Skupina 15 - Vlastnosti prvku
| N | P | Ako | Sb | S | |
| teplota topenia (°C) | -209,86 | 44.1 | 817 (27 atm) | 630,5 | 271,3 |
| bod varu (°C) | -195,8 | 280 | 613 (vznešený) | 1750 | 1560 |
| hustota (g/cm3) | 1,25 x 10-3 | 1,82 | 5,727 | 6,684 | 9,80 |
| ionizačná energia (kJ/mol) | 1402 | 1012 | 947 | 834 | 703 |
| atómový polomer (pm) | 75 | 110 | 120 | 140 | 150 |
| iónový polomer (pm) | 146 (N3-) | 212 (str3-) | -- | 76 (Sb3+) | 103 (Bi3+) |
| obvyklé oxidačné číslo | -3, +3, +5 | -3, +3, +5 | +3, +5 | +3, +5 | +3 |
| tvrdosť (Mohs) | žiadny (plyn) | -- | 3.5 | 3.0 | 2.25 |
| kryštálovú štruktúru | kubický (pevný) | kubický | romboedrický | hcp | romboedrický |
Referencia: Modern Chemistry (South Carolina). Holt, Rinehart a Winston. Harcourt Education (2009).