Príklad problému zmeny energie Bohrovho atómu

Hľadanie energetickej zmeny elektrónu v Bohrovom atóme

Getty Images / lpsumpix

Tento príklad problému ukazuje, ako nájsť zmenu energie, ktorá zodpovedá zmene medzi energetickými hladinami Bohrov atóm . Podľa Bohrovho modelu sa atóm skladá z malého kladne nabitého jadra, ktoré obiehajú negatívne nabité elektróny. Energia dráhy elektrónu je určená veľkosťou dráhy, pričom najnižšia energia sa nachádza na najmenšej, najvnútornejšej dráhe. Keď elektrón sa pohybuje z jednej obežnej dráhy na druhú, energia sa absorbuje alebo uvoľní. The Rydbergov vzorec sa používa na nájdenie zmeny energie atómu. Väčšina problémov s Bohrovým atómom sa týka vodíka, pretože je to najjednoduchší atóm a najjednoduchšie sa používa na výpočty.

Problém s Bohrovým atómom

Aká je zmena energie, keď elektrón klesne z energetického stavu n=3 do energetického stavu 𝑛=1 v atóme vodíka?

• Riešenie: E = hν = hc/λ

Podľa Rydbergovho vzorca

1/A = R(Z2/n2), kde
R = 1,097 x 107 m-1
Z = Atómové číslo atómu (Z=1 pre vodík)

Skombinujte tieto vzorce

E = hcR(Z2/n2)
h = 6,626 x 10-34 J·s
c = 3 x 108 m/s
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J·s x 3 x 108 m/s x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J(Z2/n2)
in=3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
in=1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
AE = In=3 - In=1
AE = 2,42 x 10-19 J – 2,18 x 10-18 J
AE = -1,938 x 10-18 J

Odpoveď

Zmena energie, keď an elektrón v energetickom stave n=3 do energetického stavu n=1 a atóm vodíka je -1,938 x 10-18 J.