Príklad problému rýchlosti reakcie

Môžete určiť koeficienty vyváženej rovnice, ak poznáte rýchlosti reakcie. Adrianna Williams, Getty Images

Tento príklad problému ukazuje, ako použiť reakčné rýchlosti na určenie koeficientov vyváženej chemickej rovnice.

Problém

Pozoruje sa nasledujúca reakcia:

2A + bB -> cC + dD

Ako reakcia postupovala, koncentrácie sa menili týmito rýchlosťami

sadzba_A= 0,050 mol/l.s
sadzba_B= 0,150 mol/l.s
sadzba_C= 0,075 mol/l.s
sadzba_D= 0,025 mol/l.s

Aké sú hodnoty koeficientov b, c a d?

Riešenie

Chemická reakcia miery merajú zmenu koncentrácie látky za jednotku času.

The koeficient chemickej rovnice ukazuje pomer celého čísla materiálov potrebných alebo produktov vyrobených reakciou. To znamená, že tiež ukazujú relatívnej rýchlosti reakcie .

Krok 1: Nájsť b

sadzba_B/sadzba_A= b/koeficient A
b = koeficient miery A x_B/sadzba_A
b = 2 x 0,150/0,050
b = 2 x 3
b = 6
Na každé 2 móly A je potrebných 6 mólov B na dokončenie reakcie

Krok 2: Nájsť c

sadzba_B/sadzba_A= c/koeficient A
c = koeficient miery A x_C/sadzba_A
c = 2 x 0,075/0,050
c = 2 x 1,5
c = 3

Na každé 2 móly A vznikajú 3 móly C

Krok 3: Nájsť d

sadzba_D/sadzba_A= c/koeficient A
d = koeficient miery A x_D/sadzba_A
d = 2 x 0,025/0,050
d = 2 x 0,5
d = 1

Za každé 2 mole z A sa vyrobí 1 mól D

Odpoveď

Chýbajúce koeficienty pre reakciu 2A + bB → cC + dD sú b=6, c=3 a d=1.

The vyvážená rovnica je 2A + 6B → 3C + D