Definícia reakčnej rýchlosti v chémii

Čo je rýchlosť reakcie a faktory, ktoré ju ovplyvňujú

Teplota je kľúčovým faktorom ovplyvňujúcim rýchlosť reakcie. WLADIMIR BULGAR / Getty Images

Rýchlosť reakcie je definovaná ako rýchlosť, pri ktorej sa reaktanty z a chemická reakcia tvoria Produkty . Rýchlosti reakcií sú vyjadrené ako koncentrácie za jednotku času.

Rovnica reakčnej rýchlosti

Rýchlosť chemickej rovnice možno vypočítať pomocou rovnice rýchlosti. Pre chemickú reakciu:

a A + b B → p P + q Q

Rýchlosť reakcie je:

r = k(T)[A]ⁿ[B]ⁿ

k(T) je rýchlostná konštanta alebo koeficient reakčnej rýchlosti. Táto hodnota však nie je technicky konštantná, pretože zahŕňa faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť reakcie, najmä teplota .

n a m sú reakčné príkazy. Rovnajú sa stechiometrickému koeficientu pre jednostupňové reakcie, ale pre viacstupňové reakcie sa určujú zložitejšou metódou.

Faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť reakcie

Rýchlosť chemickej reakcie ovplyvňuje niekoľko faktorov:

Teplota: Zvyčajne je to kľúčový faktor. Vo viacerých prípadoch zvýšenie teploty zvyšuje rýchlosť reakcie, pretože vyššia kinetická energia vedie k väčšiemu počtu zrážok medzi časticami reaktantov. To zvyšuje šancu, že niektoré zrážajúce sa častice budú mať dostatok aktivačnej energie vzájomne reagovať. Arrheniova rovnica sa používa na kvantifikáciu vplyvu teploty na rýchlosť reakcie. Je dôležité poznamenať, že niektoré reakčné rýchlosti sú negatívne ovplyvnené teplotou, zatiaľ čo niektoré sú nezávislé od teploty. Chemická reakcia: Povaha chemickej reakcie zohráva veľkú úlohu pri určovaní rýchlosti reakcie. Najmä zložitosť reakcie a stav hmoty reaktantov sú dôležité. Napríklad reakcia prášku v roztoku zvyčajne prebieha rýchlejšie ako reakcia veľkého kusu tuhej látky. Koncentrácia: Zvýšenie koncentrácie reaktantov zvyšuje rýchlosť chemickej reakcie. Tlak: Zvýšenie tlaku zvyšuje rýchlosť reakcie. objednať: Poradie reakcie určuje povahu účinku tlaku alebo koncentrácie na rýchlosť. Solventný: V niektorých prípadoch a solventný nezúčastňuje sa reakcie, ale ovplyvňuje jej rýchlosť. Svetlo: Svetlo alebo iné elektromagnetické žiarenie často urýchľuje rýchlosť reakcie. V niektorých prípadoch energia spôsobuje viac zrážok častíc. V iných pôsobí svetlo za vzniku medziproduktov, ktoré ovplyvňujú reakciu. Katalyzátor: Katalyzátor znižuje aktivačnú energiu a zvyšuje rýchlosť reakcie v smere dopredu aj dozadu.

Zdroje

• Connors, Kenneth. ' Chemická kinetika: Štúdium reakčných rýchlostí v roztoku .' VCH.
• Isaacs, Neil S. Fyzikálna organická chémia .' 2. vydanie. Longman.
• McNaught, A. D. a Wilkinson, A. ' Kompendium chemickej terminológie “, 2. vydanie. Wiley.
• Laidler, K.J. a Meiser, J.H. ' Fyzikálna chémia .' Brooks Cole.