Príklad problému hmotnostných vzťahov vo vyvážených rovniciach

SandraMatic/Getty Images

Hmotnostný vzťah sa vzťahuje na pomer hmotnosti reaktantov a produktov k sebe navzájom. Vo vyváženej chemickej rovnici môžete použiť molárny pomer na riešenie hmotnosti v gramoch. Môžete použiť rovnicu, aby ste sa naučili, ako nájsť hmotnosť zlúčeniny, za predpokladu, že poznáte množstvo ktoréhokoľvek účastníka reakcie.

Problém hmotnostnej rovnováhy

Vyvážená rovnica pre syntézu amoniaku je 3H_dva(g) + N_dva(g) → 2 MALÉ₃(g).

Vypočítať:

1. Hmotnosť NH v gramoch₃vznikol reakciou 64,0 g N_dva
2. Hmotnosť v gramoch z N_dvapotrebné pre formu 1,00 kg NH₃

Riešenie:

Z vyvážená rovnica , je známe, že:

1 mol N_dva∝ 2 mol MALÉ₃

Použi periodická tabuľka pozrieť sa na atómové hmotnosti prvkov a vypočítať hmotnosti reaktantov a produktov:

1 mol N_dva= 2 (14,0 g) = 28,0 g

1 mol NH₃je 14,0 g + 3 (1,0 g) = 17,0 g

Tieto vzťahy je možné kombinovať, aby sa získali prevodné faktory potrebné na výpočet hmotnosti v gramoch NH₃vytvorený zo 64,0 g N_dva:

Mass NH₃= 64,0 g N_dvax 1 mol N_dva/28,0 g MAL_dvax 2 mol NH₃/1mol MALÝ₃x 17,0 g NH₃/1 mol MALÝ₃

Mass NH₃= 77,7 g MALÉ₃

Na získanie odpovede na druhú časť problému sa používajú rovnaké prevody v sérii troch krokov:

1. (1) gramov NH₃→ mol NH₃(1 mol MALÝ)₃= 17,0 g MALÉ₃)
2. (2) mol NH₃→ krtky N_dva(1 mol N_dva∝ 2 mol MALÉ₃)
3. (3) krtkov N_dva→ gramy N_dva(1 mol N_dva= 28,0 g N_dva)

omša N_dva= 1,00 x 10³g MALÝ₃x 1 mol NH₃/17,0 g MAL₃x 1 mol N_dva/2 mol MALÝ₃x 28,0 g N_dva/1 mol N_dva

omša N_dva= 824 g N_dva

odpoveď:

1. hmotnosť NH₃= 77,7 g MALÉ₃
2. hmotnosť N_dva= 824 g N_dva

Ako vypočítať gramy pomocou vyváženej rovnice

Ak máte problém so získaním správnej odpovede na tento typ problému, skontrolujte nasledovné:

• Uistite sa, že chemická rovnica je vyvážená. Ak pracujete z nevyváženej rovnice, prvým krokom je vyrovnávajúc to .
• Skontrolujte, či ste prevod medzi gramami a mólmi správne.
• Problém možno riešite správne, ale dostávate nesprávnu odpoveď, pretože ste počas celého procesu nepracovali so správnym počtom platných číslic. Je dobrou praxou používať atómové hmotnosti pre prvky s rovnakým počtom platných číslic, ako je uvedené vo vašom probléme. Zvyčajne sú to tri alebo štyri platné číslice. Použitie 'nesprávnej' hodnoty vás môže vyhodiť na poslednej desatinnej čiarke, čo vám dá nesprávnu odpoveď, ak ju zadávate do počítača.
• Venujte pozornosť dolným indexom. Napríklad premena gramov na mol pre plynný dusík (dva atómy dusíka) je iná, ako keby ste mali jeden atóm dusíka.