Prehľad termodynamiky

Fyzika tepla

Vyhrievaná kovová tyč. Dave King/Getty Images

Termodynamika je oblasť fyziky ktorá sa zaoberá vzťahom medzi teplo a ďalšie vlastnosti (napr tlak , hustota ,teplotaatď.) v látke.

Konkrétne sa termodynamika zameriava najmä na to, ako a prenos tepla súvisí s rôznymi energetickými zmenami vo fyzickom systéme, ktorý prechádza termodynamickým procesom. Výsledkom takýchto procesov je zvyčajne práca vykonáva systém a riadia sa ním zákony termodynamiky .

Základné pojmy prenosu tepla

Všeobecne povedané, teplo materiálu sa chápe ako vyjadrenie energie obsiahnutej v časticiach tohto materiálu. Toto je známe ako kinetická teória plynov , hoci tento koncept sa v rôznej miere vzťahuje aj na tuhé látky a kvapaliny. Teplo z pohybu týchto častíc sa môže prenášať do blízkych častíc, a teda do iných častí materiálu alebo iných materiálov, rôznymi spôsobmi:

• Tepelný kontakt je, keď dve látky môžu navzájom ovplyvňovať teplotu.
• Tepelná rovnováha je, keď dve látky v tepelnom kontakte už neprenášajú teplo.
• Tepelná rozťažnosť prebieha, keď látka zväčšuje svoj objem, keď získava teplo. Existuje aj tepelná kontrakcia.
• Vedenie je, keď teplo prúdi cez zohriatu pevnú látku.
• Konvekcia je, keď zahriate častice prenášajú teplo na inú látku, napríklad varenie niečoho vo vriacej vode.
• Žiarenie je, keď sa teplo prenáša prostredníctvom elektromagnetických vĺn, napríklad zo slnka.
• Izolácia je, keď sa na zabránenie prenosu tepla použije nízkovodivý materiál.

Termodynamické procesy

Systém prechádza a termodynamický proces keď v systéme dôjde k nejakej energetickej zmene, ktorá je vo všeobecnosti spojená so zmenami tlaku, objemu, vnútornej energie (t.j. teploty) alebo akýmkoľvek druhom prenosu tepla.

Existuje niekoľko špecifických typov termodynamických procesov, ktoré majú špeciálne vlastnosti:

• Adiabatický proces - proces bez prenosu tepla do alebo zo systému.
• Izochorický proces - proces bez zmeny objemu, v takom prípade systém nefunguje.
• Izobarický proces - proces bez zmeny tlaku.
• Izotermický proces - proces bez zmeny teploty.

Stavy hmoty

Stav hmoty je popis typu fyzickej štruktúry, ktorú hmotná substancia prejavuje, s vlastnosťami, ktoré popisujú, ako materiál drží (alebo nedrží) pohromade. Je ich päť stavy hmoty , hoci iba prvé tri z nich sú zvyčajne zahrnuté v spôsobe, akým uvažujeme o stavoch hmoty:

• plynu
• kvapalina
• pevný
• plazma
• supratekuté (ako napr Boseho-Einsteinov kondenzát )

Mnoho látok môže prechádzať medzi plynnou, kvapalnou a tuhou fázou hmoty, zatiaľ čo je známe, že len niekoľko zriedkavých látok môže vstúpiť do supratekutého stavu. Plazma je odlišný stav hmoty, ako napríklad blesk

• kondenzácii - plyn až kvapalina
• mrazenie - kvapalné až tuhé
• topiaci sa – tuhá až tekutá
• sublimácia - tuhá až plynná
• odparovanie - kvapalné alebo tuhé na plyn

Tepelná kapacita

Tepelná kapacita, C , objektu je pomer zmeny tepla (zmena energie, Δ Q , kde grécky symbol Delta, Δ, označuje zmenu množstva) na zmenu teploty (Δ T ).

C = D Q / D T

Tepelná kapacita látky označuje ľahkosť, s akou sa látka zahrieva. A dobrý tepelný vodič by mal a nízka tepelná kapacita , čo naznačuje, že malé množstvo energie spôsobuje veľkú zmenu teploty. Dobrý tepelný izolátor by mal veľkú tepelnú kapacitu, čo naznačuje, že na zmenu teploty je potrebný veľký prenos energie.

Ideálne rovnice plynu

Existujú rôzne rovnice ideálneho plynu ktoré súvisia s teplotou ( T ₁), tlak ( P ₁) a objem ( V ₁). Tieto hodnoty po termodynamickej zmene sú označené ( T _dva), ( P _dva), a ( V _dva). Pre dané množstvo látky n (merané v móloch), platia tieto vzťahy:

Boyleov zákon ( T je konštantná):
P ₁ V ₁= P _dva V _dva
Charles/Gay-Lussac Law ( P je konštantná):
V ₁/ T ₁= V _dva/ T _dva
Zákon ideálneho plynu :
P ₁ V ₁/ T ₁= P _dva V _dva/ T _dva= n

R je ideálna plynová konštanta , R = 8,3145 J/mol*K. Pre dané množstvo hmoty teda n je konštantný, čo dáva zákon ideálneho plynu.

Zákony termodynamiky

• Nultý zákon termodynamiky - Dva systémy, každý v tepelnej rovnováhe, s tretím systémom sú navzájom v tepelnej rovnováhe.
• Prvý zákon termodynamiky - Zmena energie systému je množstvo energie pridanej do systému mínus energia vynaložená na prácu.
• Druhý zákon termodynamiky - Nie je možné, aby proces mal ako jediný výsledok prenos tepla z chladnejšieho telesa na teplejšie.
• Tretí zákon termodynamiky - Je nemožné zredukovať akýkoľvek systém na absolútnu nulu v konečnej sérii operácií. To znamená, že nie je možné vytvoriť dokonale účinný tepelný motor.

Druhý zákon a entropia

Druhý termodynamický zákon možno zopakovať entropia , čo je kvantitatívne meranie poruchy v systéme. Zmena tepla delená absolútna teplota je zmena entropie procesu. Takto definovaný druhý zákon možno preformulovať takto:

V každom uzavretom systéme zostane entropia systému buď konštantná, alebo sa zvýši.

Autor: uzavretý systém ' znamená to, že každý časť procesu je zahrnutá pri výpočte entropie systému.

Viac o termodynamike

V niektorých ohľadoch je zaobchádzanie s termodynamikou ako so samostatnou disciplínou fyziky zavádzajúce. Termodynamika sa dotýka prakticky každej oblasti fyziky, od astrofyziky po biofyziku, pretože všetky sa nejakým spôsobom zaoberajú zmenou energie v systéme. Bez schopnosti systému využívať energiu v rámci systému na prácu – srdce termodynamiky – by fyzici nemali čo študovať.

Ako už bolo povedané, niektoré oblasti využívajú termodynamiku mimochodom pri štúdiu iných javov, zatiaľ čo existuje široká škála oblastí, ktoré sa výrazne zameriavajú na príslušné termodynamické situácie. Tu sú niektoré z podoblastí termodynamiky:

Kryofyzika / Kryogenika / Fyzika nízkych teplôt- štúdium fyzikálne vlastnosti v situáciách s nízkou teplotou, hlboko pod teplotami, aké sa vyskytujú aj v najchladnejších oblastiach Zeme. Príkladom toho je štúdium supratekutín. Dynamika tekutín / Mechanika tekutín- štúdium fyzikálnych vlastností „kvapalín“, ktoré sú v tomto prípade špecificky definované ako kvapaliny a plyny. Fyzika vysokého tlaku- štúdium fyziky v systémoch s extrémne vysokým tlakom, ktoré sa všeobecne týkajú dynamiky tekutín. Meteorológia / Fyzika počasia- fyzika počasia, tlakové sústavy v atmosfére atď. Fyzika plazmy- náuka o hmote v plazmovom stave.