Najreaktívnejší kov v periodickej tabuľke

Reaktivita a séria kovovej aktivity

LYagovy / Getty Images

Najviac reaktívny kov v periodickej tabuľke je francium . Francium je však laboratórne vyrobený prvok a vyrobili sa len nepatrné množstvá, takže pre všetky praktické účely je najreaktívnejší kov cezeň . Cézium explozívne reaguje s vodou, aj keď sa to predpokladá francium by reagoval ešte ráznejšie.

Používanie série Metal Activity Series

Môžete použiť rad kovových aktivít predpovedať, ktorý kov bude najreaktívnejší a porovnať reaktivitu rôznych kovov. The séria aktivít je tabuľka, ktorá uvádza prvky podľa toho, ako ľahko kovy vytláčajú H_dvav reakciách.

Ak nemáte po ruke graf série aktivít, môžete tiež použiť trendy v periodickej tabuľke na predpovedanie reaktivity kovu alebo nekovu. Najreaktívnejšie kovy patria medzi alkalických kovov skupina prvkov. Reaktivita sa zvyšuje, keď sa pohybujete nadol po skupine alkalických kovov.

Zvýšenie reaktivity koreluje s poklesom elektronegativita (nárast elektropozitivity.) Takže len pri pohľade na periodická tabuľka, môžete predpovedať, že lítium bude menej reaktívne ako sodík a francium bude reaktívnejšie ako cézium a všetky ostatné prvky uvedené nad ním v skupine prvkov.

Čo určuje reaktivitu?

Reaktivita je mierou toho, s akou pravdepodobnosťou sa chemická látka zúčastňuje chemickej reakcie pri vytváraní chemických väzieb. Prvok, ktorý je vysoko elektronegatívne , ako je fluór, má extrémne vysokú príťažlivosť pre väzbu elektrónov.

Prvky na opačnom konci spektra, ako sú vysoko reaktívne kovy cézium a francium, ľahko vytvárajú väzby s elektronegatívnymi atómami. Keď sa pohybujete po stĺpci alebo skupine periodickej tabuľky nadol, veľkosť atómového polomeru sa zvyšuje.

Pre kovy to znamená, že najvzdialenejšie elektróny sa vzdialia od kladne nabitého jadra. Tieto elektróny sa ľahšie odstraňujú, takže atómy ľahko vytvárajú chemické väzby. Inými slovami, keď zväčšujete veľkosť atómov kovov v skupine, zvyšuje sa aj ich reaktivita.