Depresia bodu mrazu

Bod tuhnutia vody na ľad môžete znížiť pomocou zníženia bodu tuhnutia,

Daniel Schoenherr/EyeEm/Getty Images

Pokles bodu tuhnutia nastáva, keď bod tuhnutia a kvapalina sa zníži alebo potlačí pridaním ďalšej zlúčeniny. Roztok má nižší bod tuhnutia ako čistý solventný .

Príklady depresie bodu mrazu

Napríklad, bod mrazu morskej vody je nižšia ako čistej vody. The bod mrazu vody do ktorého bola pridaná nemrznúca zmes je nižšia ako pri čistej vode.

Bod tuhnutia vodky je nižší ako u čistej vody. Vodka a iné vysoko odolné alkoholické nápoje zvyčajne nezmrazujú v domácej mrazničke. Napriek tomu je bod mrazu vyšší ako čistého etanolu (-173,5 °F alebo -114,1 °C). Vodku možno považovať za roztok etanolu (rozpustená látka) vo vode (rozpúšťadlo). Pri zvažovaní zníženia bodu tuhnutia sa pozrite na bod tuhnutia rozpúšťadla.

Koligatívne vlastnosti hmoty

Depresia bodu mrazu je koligatívnou vlastnosťou hmoty. Koligatívne vlastnosti závisí od počtu prítomných častíc, nie od typu častíc alebo ich hmotnosti. Tak pre príklad , ak oba chlorid vápenatý (CaCl_dva) a chlorid sodný (NaCl) sa úplne rozpustia vo vode, chlorid vápenatý by znížil bod tuhnutia viac ako chlorid sodný, pretože by produkoval tri častice (jeden vápenatý ión a dva chloridové ióny), zatiaľ čo chlorid sodný by produkoval iba dve častice (jeden sodný a jeden chloridový ión).

Vzorec depresie bodu mrazu

Stlačenie bodu tuhnutia možno vypočítať pomocou Clausius-Clapeyronova rovnica a Raoultov zákon. V zriedenom ideálnom roztoku je bod tuhnutia:

Bod mrazu_Celkom= Bod mrazu_solventný- ΔT_f

kde ΔT_f= molalita * K_f* i

K_f= kryoskopická konštanta (1,86 °C kg/mol pre bod tuhnutia vody)

i = Van't Hoffov faktor