Definícia princípu štruktúry

Princíp budovania v chémii

V škrupinovom atómovom modeli elektróny zaberajú rôzne energetické úrovne alebo škrupiny. K a L obaly sú znázornené pre atóm neónu. Encyclopaedia Britannica/UIG/Getty ImagesEncyclopaedia Britannica/UIG

The konštrukčný princíp , jednoducho povedané, znamená, že elektróny sa pridávajú k orbitálom, ako sa pridávajú protóny k atómu. Termín pochádza z nemeckého slova „aufbau“, čo znamená „zastavaný“ alebo „stavba“. Nižšie elektrónové orbitály sa vyplnia skôr ako vyššie orbitály, čím sa „vybuduje“ elektrónový obal. Konečným výsledkom je, že atóm, ión alebo molekula tvoria najstabilnejšie elektrónová konfigurácia .

Princíp Aufbau načrtáva pravidlá používané na určenie toho, ako sa elektróny organizujú do obalov a podplášťov okolo atómového jadra.

• Elektróny vstupujú do podplášťa s najnižšou možnou energiou.
• Orbitál môže obsahovať najviac 2 elektróny poslúchať Pauliho vylučovací princíp .
• Elektróny sa riadia Hundovým pravidlom, ktoré hovorí, že elektróny sa šíria skôr, ako sa spárujú, ak existujú dva alebo viac energeticky ekvivalentných orbitálov (napr. p, d).

Štruktúra zásadných výnimiek

Ako väčšina pravidiel, aj tu existujú výnimky. Napoly vyplnené a úplne vyplnené podškrupiny d a f dodávajú atómom stabilitu, takže prvky bloku d a f nie vždy dodržiavajú princíp. Napríklad predpokladaná konfigurácia Aufbau pre Cr je 4s^dva3d⁴, ale pozorovaná konfigurácia je v skutočnosti 4s¹3d⁵. To v skutočnosti znižuje odpudzovanie elektrónov a elektrónov v atóme, pretože každý elektrón má svoje vlastné miesto v podplášte.

Štruktúra definície pravidla

Súvisiacim pojmom je „Aufbauovo pravidlo“, ktoré uvádza, že plnenie rôznych elektrónových podobalov je v poradí zvyšujúcej sa energie podľa pravidla (n + 1).

Model jadrového obalu je podobný model, ktorý predpovedá konfiguráciu protónov a neutrónov v atómovom jadre.