Definícia a vzorec percenta výnosu

Adrianna Williams / Getty Images

Percento výnos je percentuálny pomer skutočného výťažku k teoretickému výťažku. Vypočíta sa ako experimentálny výťažok delený teoretický výťažok vynásobené 100 %. Ak sú skutočný a teoretický výťažok rovnaké, percentuálny výťažok je 100 %. Zvyčajne je percentuálny výťažok nižší ako 100 %, pretože skutočný výťažok je často nižší ako teoretická hodnota. Príčiny môžu zahŕňať neúplné alebo konkurenčné reakcie a stratu vzorky počas regenerácie. Je možné, že percentuálny výťažok bude vyšší ako 100 %, čo znamená, že z reakcie sa získalo viac vzorky, ako sa predpokladalo. To sa môže stať, keď sa vyskytli iné reakcie, ktoré tiež vytvorili produkt. Môže byť tiež zdrojom chýb, ak je prebytok spôsobený neúplným odstránením vody alebo iných nečistôt zo vzorky. Percentuálny výnos je vždy kladná hodnota.

Taktiež známy ako: percentuálny výnos

Vzorec percentuálneho výnosu

Rovnica pre percentuálny výnos je:

percentuálny výnos = (skutočný výnos/teoretický výnos) x 100 %

Kde:

• skutočný výťažok je množstvo produktu získaného chemickou reakciou
• teoretický výťažok je množstvo produktu získaného zo stechiometrickej resp vyvážená rovnica , pomocou limitujúci reaktant na určenie produktu

Jednotky pre skutočný aj teoretický výťažok musia byť rovnaké (móly alebo gramy).

Príklad výpočtu percenta výnosu

Napríklad rozkladom uhličitanu horečnatého vzniká v experimente 15 gramov oxidu horečnatého. Teoretický výťažok je známy ako 19 gramov. Aký je percentuálny výťažok oxidu horečnatého?

MgCO₃→ MgO + CO_dva

Výpočet je jednoduchý, ak poznáte skutočné a teoretické výnosy. Všetko, čo musíte urobiť, je vložiť hodnoty do vzorca:

percentuálny výťažok = skutočný výťažok / teoretický výťažok x 100 %

percentuálny výťažok = 15 g / 19 g x 100 %

percentuálny výťažok = 79 %

Zvyčajne musíte vypočítať teoretický výnos na základe vyváženej rovnice. V tejto rovnici majú reaktant a produkt pomer 1:1 molárny pomer , takže ak poznáte množstvo reaktantu, viete, že teoretický výťažok je rovnaká hodnota v móloch (nie v gramoch!). Zoberiete počet gramov reaktantu, ktorý máte, prevediete ho na móly a potom pomocou tohto počtu mólov zistíte, koľko gramov produktu môžete očakávať.