Čo je to reakcia druhého rádu v chémii?

Westend61 / Getty Images

Reakcia druhého rádu je typ chemická reakcia to závisí od koncentrácií reaktantu jedného druhého rádu alebo dvoch reaktantov prvého rádu. Táto reakcia prebieha rýchlosťou úmernou druhej mocnine koncentrácie jedného reaktantu alebo súčinu koncentrácií dvoch reaktantov. Ako rýchlo sa reaktanty spotrebúvajú, je tzv rýchlosť reakcie .

Formulovanie všeobecných chemických reakcií

Táto reakčná rýchlosť pre všeobecnú chemickú reakciu aA + bB → cC + dD môže byť vyjadrená pomocou koncentrácií reaktantov rovnicou:

r a t e = k [ A ] x [ ​​B ] miera y = k[A]x[B]yrata=k[A]X[B]Y

Tu, k je konštanta; [A] a [B] sú koncentrácie reaktanty ; a X a Y sú rády reakcií určené experimentom a nemali by sa zamieňať so stechiometrickými koeficientmi a a b .

Poradie chemickej reakcie je súčtom hodnôt X a Y . Reakcia druhého rádu je reakcia, kde x + y = 2. To sa môže stať, ak sa jeden reaktant spotrebuje rýchlosťou úmernou štvorcu koncentrácie reaktantu (rýchlosť = k[A]^dva) alebo sa obe reaktanty spotrebúvajú lineárne v čase (rýchlosť = k[A][B]). Jednotky rýchlostnej konštanty, k , reakcie druhého rádu sú M^-1·s^-1. Vo všeobecnosti majú reakcie druhého rádu formu:

2 A → výrobky
alebo
A + B → produkty.

Príklady chemických reakcií druhého rádu

Tento zoznam desiatich chemických reakcií druhého rádu obsahuje niektoré reakcie, ktoré nie sú vyvážené. Je to preto, že niektoré reakcie sú prechodnými reakciami iných reakcií.

H⁺+ OH^-→ H_dvaO
Vodíkové ióny a hydroxylové ióny tvoria vodu.

2 NIE_dva→ 2 NIE + ALEBO_dva
Oxid dusičitý sa rozkladá na oxid dusnatý a molekulu kyslíka.

2 HI → I_dva+ H_dva
Jodovodík sa rozkladá na plynný jód a plynný vodík .

O + O₃→ The_dva+ O_dva
Počas spaľovania môžu atómy kyslíka a ozón vytvárať molekuly kyslíka.

O_dva+ C → O + CO
Ďalšia spaľovacia reakcia, molekuly kyslíka reagujú s uhlíkom za vzniku atómov kyslíka a oxidu uhoľnatého.

O_dva+ CO → O + CO_dva
Táto reakcia často nasleduje po predchádzajúcej reakcii. Molekuly kyslíka reagujú s oxidom uhoľnatým za vzniku oxidu uhličitého a atómov kyslíka.

O + H_dvaO -> 2 OH
Jedným z bežných produktov spaľovania je voda. To zase môže reagovať so všetkými voľnými atómami kyslíka vytvorenými v predchádzajúcich reakciách za vzniku hydroxidov.

2NOBr → 2NO + Br_dva
V plynnej fáze sa nitrozylbromid rozkladá na oxid dusíka a plynný bróm.

NH₄CNO → H_dvaNCONNH_dva
Kyanát amónny vo vode izomerizuje na močovinu.

CH₃COOC_dvaH₅+ NaOH → LEN₃COONa + STARÝ_dvaH₅OH
V tomto prípade je príkladom hydrolýzy esteru v prítomnosti zásady, etylacetátu v prítomnosti hydroxidu sodného.