Čo je titrácia?

WLADIMIR BULGAR/Getty Images

Titrácia je proces, pri ktorom jeden Riešenie sa pridá do iného roztoku tak, že reaguje za podmienok, za ktorých sa pridáva objem možno presne zmerať. Používa sa v kvantitatívnej analytickej chémii na určenie neznámej koncentrácie identifikovaného analytu. Titrácie sú najčastejšie spojené s acidobázická reakcie, ale môžu zahŕňať aj iné typy reakcie tiež.

Titrácia je tiež známa ako titrácia alebo objemová analýza. Chemikália neznámej koncentrácie sa nazýva analyt alebo titran. Štandardný roztok činidla so známou koncentráciou sa nazýva titrácia alebo titrátor. Objem titračného činidla, ktorý sa nechá zreagovať (zvyčajne za vzniku zmeny farby), sa nazýva titračný objem.

Ako sa vykonáva titrácia

Typická titrácia sa nastaví pomocou Erlenmeyerovej banky alebo kadičky obsahujúcej presne známy objem analyt (neznáma koncentrácia) a indikátor zmeny farby. Pipeta alebo byreta obsahujúca známu koncentráciu titračného činidla sa umiestni nad banku alebo kadičku s analytom. Zaznamená sa počiatočný objem pipety alebo byrety. Titrant sa kvapká do roztoku analytu a indikátora, kým sa reakcia medzi titračným činidlom a analytom nedokončí, čo spôsobí zmenu farby (koncový bod). Zaznamenáva sa konečný objem byrety, takže je možné určiť celkový použitý objem.

Koncentráciu analytu možno potom vypočítať pomocou vzorca:

C_a= C_tV_tM/V_a

Kde:

• C_aje koncentrácia analytu, zvyčajne v molarite
• C_tje koncentrácia titrantu v rovnakých jednotkách
• V_tje objem titrantu, zvyčajne v litroch
• M je molárny pomer medzi analytom a reaktantom z vyvážená chemická rovnica
• V_aje objem analytu, zvyčajne v litroch