10 zaujímavých faktov o síre

Vyskytuje sa v potravinách, výrobkoch pre domácnosť a v našom tele

Martin Moos / Getty Images

Síra je prvok číslo 16 na periodická tabuľka , s symbol prvku S a atómová hmotnosť 32,066. Tento bežný nekov sa vyskytuje v potravinách, mnohých výrobkoch pre domácnosť a dokonca aj vo vašom vlastnom tele.

Fakty o síre

Tu je 10 zaujímavých faktov o síre:

1. Síra je an podstatný prvok pre život. Nachádza sa v aminokyseliny (cysteín a metionín) a bielkoviny. Zlúčeniny síry sú dôvodom, prečo vás cibuľa rozplače, prečo špargľa dávamoč zvláštny zápach, prečo má cesnak výraznú arómu a prečo zhnité vajcia tak strašne zapáchajú.
2. Hoci mnohé zlúčeniny síry majú silný zápach, čistý prvok je bez zápachu. Zlúčeniny síry ovplyvňujú aj váš čuch. Napríklad sírovodík (H_dvaS, vinník za pokazené vajce zápach) v skutočnosti utlmuje čuch, takže zápach je najprv veľmi silný a potom zmizne. Je to nešťastné, pretože sírovodík je potenciálne smrtiaci plyn. Elementárna síra nie je škodlivá.
3. Ľudstvo pozná síru už od staroveku. Prvok, tiež známy ako síra, pochádza predovšetkým zo sopiek. Zatiaľ čo väčšina chemických prvkov sa vyskytuje iba v zlúčeninách, síra je jedným z relatívne mála prvkov, ktoré sa vyskytujú v čistej forme.
4. Pri izbovej teplote a tlaku je síra žltá pevná látka. Zvyčajne sa vyskytuje ako prášok, ale tvorí aj kryštály. Jedna zaujímavá vlastnosť kryštály je, že spontánne menia tvar podľa teploty. Ak chcete pozorovať prechod, roztopte síru, nechajte ju vychladnúť, kým nekryštalizuje, a pozorujte tvar kryštálu v priebehu času.
5. Boli ste prekvapení, že síru môžete kryštalizovať jednoducho ochladením roztaveného prášku? Toto je bežný spôsob pestovania kovových kryštálov. Zatiaľ čo síra je nekov, podobne ako kovy sa nerozpúšťa vo vode alebo iných rozpúšťadlách (hoci sa rozpúšťa v sírouhlíku). Ak ste vyskúšali kryštálový projekt, ďalším prekvapením mohla byť farba sírovej kvapaliny pri zahrievaní prášku. Môže sa objaviť tekutá síra krvavo červená. Sopky, ktoré chrlia roztavenú síru, vykazujú ďalšiu zaujímavú vlastnosť prvku: horí modrým plameňom z oxidu siričitého, ktorý vzniká. Zdá sa, že sopky so sírou bežia modrá láva .
6. Ako vyhláskujete názov prvku číslo 16 pravdepodobne závisí od toho, kde a kedy ste vyrastali. Medzinárodná únia čistej a aplikovanej chémie ( IUPAC ) prijali síra pravopis v roku 1990, rovnako ako Royal Society of Chemistry v roku 1992. Až do tohto bodu bol pravopis síra v Británii a v krajinách používajúcich rímske jazyky. Pôvodné hláskovanie bolo latinské slovo síra, ktoré bolo helenizované na síru.
7. Síra má mnohoraké využitie. Je zložkou pušného prachu a predpokladá sa, že sa používal v prastarej zbrani plameňometu Grécky oheň . Je to kľúčová zložka kyseliny sírovej, ktorá sa používa v laboratóriách a pri výrobe iných chemikálií. Nachádza sa v antibiotiku penicilín a používa sa na fumigáciu. Síra je súčasťou hnojív a tiež liečiv.
8. Síra vzniká ako súčasť procesu alfa v masívnych hviezdach. Je to 10. najrozšírenejší prvok vo vesmíre. Nachádza sa v meteoritoch a na Zemi hlavne v blízkosti sopiek a horúcich prameňov. Množstvo prvku je vyššie v jadre ako v zemskej kôre. Odhaduje sa, že na Zemi je dostatok síry na vytvorenie dvoch telies veľkých ako Mesiac. Bežné minerály, ktoré obsahujú síru, zahŕňajú pyrit alebo bláznovstvo (sulfid železa), rumelku (sulfid ortuti), galenit (sulfid olovnatý) a sadru (síran vápenatý).
9. Niektoré organizmy sú schopné využívať zlúčeniny síry ako zdroj energie. Príkladom sú jaskynné baktérie, ktoré produkujú špeciálne stalaktity nazývané snottity, z ktorých kvapká kyselina sírová. Kyselina je dostatočne koncentrovaná, že môže spáliť pokožku a požierať diery cez oblečenie, ak stojíte pod minerálmi. Prirodzené rozpúšťanie minerálov kyselinou vytvára nové jaskyne.
10. Hoci ľudia vždy vedeli o síre, až neskôr bola uznaná ako prvok (okrem alchymistov, ktorí považovali aj oheň a prvky zeme). Bolo to v roku 1777, keď Antoine Lavoisier poskytol presvedčivý dôkaz o tom, že látka bola skutočne jej vlastným jedinečným prvkom, ktorý si zaslúži miesto v periodickej tabuľke. Prvok má oxidačné stavy od -2 do +6, čo mu umožňuje vytvárať zlúčeniny so všetkými ostatnými prvkami okrem vzácnych plynov.