10 Neónových faktov: Chemický prvok

Normálna farba excitovaného neónového plynu je červeno-oranžová.

Jill Tindall/Getty Images

Neon je prvok č. 10 v periodickej tabuľke prvkov so symbolom prvku Ne. Zatiaľ čo si môžete myslieť neónové svetlá keď počujete názov tohto prvku, existuje mnoho ďalších zaujímavých vlastností a použití tohto plynu.

10 faktov o prvku č. 10

1. Každý atóm neónu má 10 protónov. Existujú tri stabilné izotopy prvku, pričom atómy majú 10 neutrónov (neón-20), 11 neutrónov (neón-21) a 12 neutrónov (neón-22). Pretože má stabilný oktet pre svoj vonkajší elektrónový obal, atómy neónu majú 10 elektrónov a žiadny čistý elektrický náboj. Prvé dva valenčné elektróny sú v s obal, zatiaľ čo ostatných osem elektrónov je v p škrupina. The prvok je v skupine 18 periodickej tabuľky, čím sa stáva najprv vzácny plyn s plným oktetom (hélium je ľahšie a stabilné len s dvoma elektrónmi). Je to druhý najľahší vzácny plyn.
2. Pri izbovej teplote a tlaku je neón bez zápachu, bez farby, diamagnetické plynu. Patrí k skupina prvkov vzácnych plynov a zdieľa vlastnosť s ostatnými prvkami tejto skupiny, že je takmer inertný (nie je veľmi reaktívny). V skutočnosti nie sú známe žiadne stabilné neónové zlúčeniny, aj keď sa zistilo, že niektoré iné vzácne plyny vytvárajú chemické väzby. Možnou výnimkou je pevný hydrát neónového klatrátu, ktorý môže byť vytvorený z neónového plynu a vodného ľadu pri tlaku 0,35–0,48 GPa.
3. Názov prvku pochádza z gréckeho slova „novum“ alebo „neos“, čo znamená „nový“. Britskí chemici Sir William Ramsay a Morris W. Travers objavili prvok v roku 1898. Neón bol objavený vo vzorke kvapalného vzduchu. Plyny, ktoré unikli, boli identifikované ako dusík, kyslík, argón a kryptón. Keď kryptón zmizol, zistilo sa, že zvyšný plyn pri ionizácii vyžaruje jasné červené svetlo. Ramsayho syn navrhol názov pre nový prvok, neón.
4. Neón je vzácny a zároveň hojný v závislosti od toho, kde ho hľadáte. Hoci neón je vzácny plyn v zemskej atmosfére ( približne 0,0018 hmotnostných percent ), je piata najhojnejšia prvok vo vesmíre (jedna časť na 750), kde vzniká počas alfa procesu vo hviezdach. Jediným zdrojom neónu je extrakcia zo skvapalneného vzduchu. Neón sa nachádza aj v diamantoch a niektorých sopečných prieduchoch. Pretože neón je vo vzduchu zriedkavý, jeho výroba je nákladný plyn, asi 55-krát drahší ako tekuté hélium.
5. Aj keď je to na Zemi vzácne a drahé, v priemernom dome sa nachádza značné množstvo neónu. Ak by ste dokázali vytiahnuť všetky neóny z nového domova v Spojených štátoch, mali by ste asi 10 litrov plynu.
6. Neon je a monatomický plyn , takže je ľahší (menej hustý) ako vzduch, ktorý pozostáva prevažne z dusíka (N_dva). Ak je balón naplnený neónom, bude stúpať. Bude to však prebiehať oveľa pomalšie, ako by ste videli pri a héliový balón . Rovnako ako v prípade hélia, vdychovanie neónového plynu predstavuje riziko zadusenia, ak nie je k dispozícii dostatok kyslíka na dýchanie.
7. Neón má okrem svetelných nápisov mnoho využití. Používa sa tiež v hélium-neónových laseroch, maseroch, vákuových trubiciach, bleskojistoch a vysokonapäťových indikátoroch. Kvapalná forma prvku je kryogénne chladivo. Neón je 40-krát účinnejší ako chladivo ako tekuté hélium a trikrát lepší ako tekutý vodík. Kvôli svojej vysokej chladiacej kapacite sa tekutý neón používa v kryonike na zmrazovanie mŕtvol na konzerváciu alebo potenciálne oživenie v budúcnosti. Kvapalina môže spôsobiť okamžité omrzliny exponovanej pokožky alebo slizníc.
8. Keď je nízkotlakový neónový plyn elektrifikovaný, svieti červeno-oranžovo. Toto je skutočná farba neónových svetiel. Ostatné farby svetiel sa vyrábajú potiahnutím vnútra skla fosfory . Ostatné plyny pri vzrušení žiaria. Toto nie sú neónové nápisy, aj keď mnohí ľudia bežne predpokladajú, že sú.
9. Jedným z najzaujímavejších faktov o neóne je, že svetlo vyžarované z ionizovaného neónu môže prechádzať cez vodnú hmlu. To je dôvod, prečo sa neónové osvetlenie používa v chladných oblastiach a pre lietadlá a letiská.
10. Neón má bod topenia -248,59 C (-415,46 F) a bod varu -246,08 C (-410,94 F). Pevný neón tvorí kryštál s tesne uloženou kubickou štruktúrou. Vďaka svojmu stabilnému oktetu, elektronegativite a elektrón afinita neónu sa blíži k nule.