10 faktov o draslíku

Zaujímavé fakty o prvku draslíka

Tieto potraviny sú bohaté na draslík.

samael334 / Getty Images

Draslík je ľahký kovový prvok, ktorý tvorí mnoho dôležitých zlúčenín a je nevyhnutný pre ľudskú výživu. Tu je 10 zábavných a zaujímavých fakty o draslíku .

Rýchle fakty: Draslík

• Názov prvku: Draslík
• Symbol prvku: K
• Atómové číslo: 19
• Atómová hmotnosť: 39,0983
• Klasifikácia: Alkalický kov
• Vzhľad: Draslík je pri izbovej teplote pevný, striebristo-šedý kov.
• Elektrónová konfigurácia: [Ar] 4s1

1. Draslík je prvok číslo 19. To znamená, že atómové číslo draslíka je 19 a každý draslík atóm má 19 protónov.
2. Draslík je jedným z alkalických kovov , čo znamená, že ide o vysoko reaktívny kov s a valencia z 1.
3. Pre svoju vysokú reaktivitu sa draslík v prírode nenachádza voľne. Je tvorený supernovami prostredníctvom R-procesu a vyskytuje sa na Zemi rozpustený v morskej vode a v iónových soliach.
4. Čistý draslík je ľahký striebristý kov, ktorý je dostatočne mäkký na rezanie nožom. Hoci sa kov javí ako strieborný, keď je čerstvý, bledne tak rýchlo, že sa normálne javí ako matne sivý.
5. Čistý draslík sa zvyčajne skladuje pod olejom alebo petrolejom, pretože na vzduchu tak ľahko oxiduje a vo vode reaguje za vzniku vodíka, ktorý sa môže vznietiť z reakčného tepla.
6. Draslíkový ión je dôležitý pre všetky živé bunky. Zvieratá používajú sodíkové a draselné ióny na generovanie elektrických potenciálov. Tá je životne dôležitá pre mnohé bunkové procesy a je základom pre vedenie nervových vzruchov a stabilizáciu krvného tlaku. Ak v tele nie je dostatok draslíka, môže dôjsť k potenciálne smrteľnému stavu nazývanému hypokaliémia. Symptómy hypokaliémie zahŕňajú svalové kŕče a nepravidelný srdcový tep. Nadbytok draslíka spôsobuje hyperkalcémiu, ktorá vyvoláva podobné príznaky. Rastliny vyžadujú draslík pre mnohé procesy, takže tento prvok je živina, ktorá sa plodinami ľahko vyčerpá a musí sa doplniť hnojivami.
7. Draslík prvýkrát čistil v roku 1807 cornwallský chemik Humphry Davy (1778 – 1829) z hydroxidu draselného (KOH) elektrolýzou. Draslík bol prvý kov byť izolovaný pomocou elektrolýza .
8. Zlúčeniny draslíka vyžarujú lila alebo fialová farba plameňa pri spálení. Horí vo vode, rovnako ako sodík . Rozdiel je v tom, že sodík horí žltým plameňom a je pravdepodobnejšie, že sa rozbije a exploduje! Keď draslík horí vo vode, reakcia uvoľňuje plynný vodík. Teplo reakcie môže zapáliť vodík.
9. Ako teplonosné médium sa používa draslík. Jeho soli sa používajú ako hnojivo, okysličovadlo, farbivo, na tvorbu silné základy ako náhrada soli a pre mnohé ďalšie aplikácie. Dusitan kobaltnatý draselný je žltý pigment známy ako kobaltová žltá alebo aureolín.
10. Názov draslíka pochádza z anglického slova pre potaš. The symbol pre draslík je K, čo je odvodené z lat draslík a arabčine vyprážanie pre alkálie. Potaš a alkálie sú dve zlúčeniny draslíka známe človeku od staroveku.

Viac faktov o draslíku

• Draslík je siedmy najrozšírenejší prvok v zemská kôra , čo predstavuje asi 2,5 % jeho hmotnosti.
• Prvok číslo 19 je ôsmy najrozšírenejší prvok v Ľudské telo čo predstavuje 0,20 % až 0,35 % telesnej hmotnosti.
• Draslík je po lítiu druhý najľahší (najmenej hustý) kov.
• Na Zemi sa prirodzene vyskytujú tri izotopy draslíka, hoci bolo identifikovaných najmenej 29 izotopov. Najrozšírenejším izotopom je K-39, ktorý predstavuje 93,3 % prvku.
• Atómová hmotnosť draslíka je 39,0983.
• Kovový draslík má hustotu 0,89 gramu na centimeter kubický.
• Teplota topenia draslíka je 63,4 °C alebo 336,5 °K a jeho bod varu je 765,6 °C alebo 1038,7 °K. To znamená, že draslík je pri izbovej teplote tuhá látka.
• Ľudia môžu ochutnať draslík vo vodnom roztoku. Roztoky draslíka zrieďte podľa chuti. Zvýšenie koncentrácie vedie k horkej alebo alkalickej chuti. Koncentrované roztoky chutia slane.
• Jedno menej známe použitie draslíka je ako prenosný zdroj kyslíka. Superoxid draselný (KO_dva), je oranžová pevná látka používaná na uvoľňovanie kyslíka a absorbovanie oxidu uhličitého v dýchacom systéme ponoriek, kozmických lodí a mín.

Zdroje

• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydanie). Boca Raton, FL: CRC Press.
• Marx, Robert F. (1990). História podmorského prieskumu . Courier Dover Publications. p. 93.
• Shallenberger, R.S. (1993). Chuťová chémia . Springer.