Zákon konštantného zloženia v chémii

Pochopenie pomeru hmotnosti medzi prvkami

Podľa zákona konštantného zloženia obsahujú všetky vzorky zlúčeniny rovnaké hmotnostné pomery atómov prvkov. Rafe Swan / Getty Images

V chémii platí zákon konštantného zloženia (známy aj ako zákon určité proporcie ) uvádza, že vzorky čistého zlúčenina vždy obsahujú to isté prvkov v rovnakom omša pomer. Tento zákon, spolu so zákonom viacerých proporcií, je základom pre stechiometriu v chémii.

Inými slovami, bez ohľadu na to, ako sa zlúčenina získa alebo pripraví, bude vždy obsahovať rovnaké prvky v rovnakom hmotnostnom pomere. Napríklad oxid uhličitý (CO_dva) vždy obsahuje uhlík a kyslík v hmotnostnom pomere 3:8. Voda (H_dvaO) vždy pozostáva z vodíka a kyslíka v hmotnostnom pomere 1:9.

História konštantného zloženia

Objav tohto zákona sa pripisuje francúzskemu chemikovi Jozef Proust , ktorý prostredníctvom série experimentov vykonaných v rokoch 1798 až 1804 dospel k záveru, že chemické zlúčeniny pozostávajú zo špecifického zloženia. Vzhľadom na to, že atómová teória Johna Daltona ešte len začala vysvetľovať, že každý prvok pozostáva z jedného typu atómu a v tom čase väčšina vedcov stále verila, že prvky sa môžu kombinovať v akomkoľvek pomere, Proustove dedukcie boli výnimočné.

Príklad zákona konštantného zloženia

Keď pracujete s chemickými problémami pomocou tohto zákona, vaším cieľom je hľadať najbližší hmotnostný pomer medzi prvkami. Je v poriadku, ak je percento nižšie o niekoľko stotín. Ak používate experimentálne údaje, odchýlka môže byť ešte väčšia.

Povedzme napríklad, že pomocou zákona o konštantnom zložení chcete preukázať, že dve vzorky oxidu meďnatého sú v súlade so zákonom. Vaša prvá vzorka bola 1,375 g oxidu meďnatého, ktorý sa zahrieval s vodíkom, čím sa získalo 1,098 g medi. Pre druhú vzorku sa 1,179 g medi rozpustilo v kyseline dusičnej za vzniku dusičnanu meďnatého, ktorý sa následne spálil za vzniku 1,476 g oxidu meďnatého.

Aby ste problém vyriešili, museli by ste nájsť hmotnostné percento každého prvku v každej vzorke. Nezáleží na tom, či sa rozhodnete nájsť percento medi alebo percento kyslíka. Jednoducho by ste odčítali jednu z hodnôt od 100, aby ste dostali percento druhého prvku.

Napíšte, čo viete:

V prvej ukážke:

oxid meďnatý = 1,375 g
meď = 1,098 g
kyslík = 1,375 - 1,098 = 0,277 g

percento kyslíka v CuO = (0,277) (100 %)/1,375 = 20,15 %

Pre druhú vzorku:

meď = 1,179 g
oxid meďnatý = 1,476 g
kyslík = 1,476 - 1,179 = 0,297 g

percento kyslíka v CuO = (0,297) (100 %)/1,476 = 20,12 %

Vzorky sa riadia zákonom konštantného zloženia, čo umožňuje významné čísla a experimentálnu chybu.

Výnimky zo zákona o konštantnom zložení

Ako sa ukázalo, existujú výnimky z tohto pravidla. Existujú niektoré nestechiometrické zlúčeniny, ktoré vykazujú premenlivé zloženie od jednej vzorky k druhej. Príkladom je wustite, typ oxidu železa, ktorý môže obsahovať 0,83 až 0,95 železa na každý kyslík.

Pretože existujú rôzne izotopy atómov, dokonca aj normálna stechiometrická zlúčenina môže vykazovať rozdiely v zložení hmoty v závislosti od toho, ktorý izotop atómov je prítomný. Tento rozdiel je zvyčajne relatívne malý, ale existuje a môže byť dôležitý. Príkladom je hmotnostný podiel ťažkej vody v porovnaní s bežnou vodou.