Rozdiel medzi purínmi a pyrimidínmi
Purínové a pyrimidínové dusíkaté zásady. chromatos / Getty Images
Puríny a pyrimidíny sú dva typy aromatické heterocyklický Organické zlúčeniny . Inými slovami, sú to kruhové štruktúry (aromatické), ktoré obsahujú v kruhoch dusík aj uhlík (heterocyklické). Puríny aj pyrimidíny sú podobné chemickej štruktúre organickej molekuly pyridínu (C5H5N). Pyridín je zase príbuzný benzénu (C6H6), s výnimkou, že jeden z atómov uhlíka je nahradený atómom dusíka.
Puríny a pyrimidíny sú dôležité molekuly v organickej chémii a biochémii, pretože sú základom pre iné molekuly (napr. kofeín ,teobromínteofylín, tiamín) a pretože sú kľúčovými zložkami nukleových kyselín kyselina dexoyribonukleová (DNA) a ribonukleová kyselina (RNA).
Pyrimidíny
Pyrimidín je organický kruh pozostávajúci zo šiestich atómov: 4 atómy uhlíka a 2 atómy dusíka. Atómy dusíka sú umiestnené v polohách 1 a 3 okolo kruhu. Atómy alebo skupiny pripojené k tomuto kruhu rozlišujú pyrimidíny, ktoré zahŕňajú cytozín, tymín, uracil, tiamín (vitamín B1), kyselinu močovú a barbituáty. Pyrimidíny fungujú v DNA a RNA , bunková signalizácia, ukladanie energie (ako fosfáty), regulácia enzýmov a na výrobu bielkovín a škrobu.
puríny
Purín obsahuje pyrimidínový kruh kondenzovaný s imidazolovým kruhom (päťčlenný kruh s dvoma nesusediacimi atómami dusíka). Táto dvojkruhová štruktúra má deväť atómov tvoriacich kruh: 5 atómov uhlíka a 4 atómy dusíka. Rôzne puríny sa rozlišujú podľa atómov alebo funkčných skupín pripojených ku kruhom.
Puríny sú najrozšírenejšie heterocyklické molekuly, ktoré obsahujú dusík. Sú bohaté na mäso, ryby, fazuľu, hrášok a obilniny. Príklady purínov zahŕňajú kofeín, xantín, hypoxantín, kyselinu močovú, teobromín a dusíkaté zásady adenín a guanín. Puríny majú v organizmoch rovnakú funkciu ako pyrimidíny. Sú súčasťou DNA a RNA, bunkovej signalizácie, skladovania energie a regulácie enzýmov. Molekuly sa používajú na výrobu škrobu a bielkovín.
Väzba medzi purínmi a pyrimidínmi
Zatiaľ čo puríny a pyrimidíny zahŕňajú molekuly, ktoré sú aktívne samy osebe (ako v liekoch a vitamínoch), tvoria sa tiež vodíkové väzby medzi sebou, aby sa spojili dve vlákna dvojzávitnice DNA a vytvorili sa komplementárne molekuly medzi DNA a RNA. V DNA sa purín adenín viaže na pyrimidín tymín a purín guanín na pyrimidín cytozín. V RNA sa adenín viaže na uracil a guanín sa stále viaže na cytozín. Na vytvorenie DNA alebo RNA sú potrebné približne rovnaké množstvá purínov a pyrimidínov.
Stojí za zmienku, že existujú výnimky z klasických Watson-Crickových párov báz. V DNA aj RNA sa vyskytujú iné konfigurácie, najčastejšie zahŕňajúce metylované pyrimidíny. Tieto sa nazývajú „kolísavé páry“.
Porovnanie a kontrast purínov a pyrimidínov
Puríny aj pyrimidíny pozostávajú z heterocyklických kruhov. Tieto dve sady zlúčenín spolu tvoria dusíkaté bázy. Napriek tomu sú medzi molekulami výrazné rozdiely. Je zrejmé, že puríny sa skladajú z dvoch kruhov a nie z jedného, a preto majú vyššiu molekulovú hmotnosť. Kruhová štruktúra tiež ovplyvňuje teploty topenia a rozpustnosť purifikovaných zlúčenín.
Ľudské telo syntetizuje ( anabolizmus ) a inak rozkladá (katabolizmus) molekuly. Konečným produktom purínového katabolizmu je kyselina močová, zatiaľ čo konečnými produktmi pyrimidínového katabolizmu sú amoniak a oxid uhličitý. Telo tiež nevytvára dve molekuly na rovnakom mieste. Puríny sa syntetizujú predovšetkým v pečeni, zatiaľ čo rôzne tkanivá tvoria pyrimidíny.
Tu je súhrn základných faktov o purínoch a pyrimidínoch:
| purín | Pyrimidín | |
| Štruktúra | Dvojitý kruh (jeden je pyrimidín) | Jediný prsteň |
| Chemický vzorec | C5H4N4 | C4H4Ndva |
| Dusíkaté zásady | Adenín, guanín | Cytozín, uracil, tymín |
| Využitie | DNA, RNA, vitamíny, lieky (napr. barbituáty), ukladanie energie, syntéza bielkovín a škrobu, bunková signalizácia, regulácia enzýmov | DNA, RNA, lieky (napr. stimulanty), ukladanie energie, syntéza bielkovín a škrobu, regulácia enzýmov, bunková signalizácia |
| Bod topenia | 214 °C (417 °F) | 20 až 22 °C (68 až 72 °F) |
| Molárna hmota | 120,115 gmol−1 | 80,088 g mol−1 |
| Rozpustnosť (voda) | 500 g/l | Miešateľný |
| Biosyntéza | Pečeň | Rôzne tkanivá |
| Produkt katabolizmu | Kyselina močová | Amoniak a oxid uhličitý |
Zdroje
- Carey, Francis A. (2008). Organická chémia (6. vydanie). Mc Graw Hill. ISBN 0072828374.
- Guyton, Arthur C. (2006). Učebnica lekárskej fyziológie . Philadelphia, PA: Elsevier. p. 37. ISBN 978-0-7216-0240-0.
- Joule, John A.; Mills, Keith, ed. (2010). Heterocyklická chémia (5. vydanie). Oxford: Wiley. ISBN 978-1-405-13300-5.
- Nelson, David L. a Michael M Cox (2008). Lehningerove princípy biochémie (5. vydanie). W.H. Freeman and Company. p. 272. ISBN 071677108X.
- Soukup, Garrett A. (2003). 'Nukleové kyseliny: Všeobecné vlastnosti.' eLS . American Cancer Society. doi: 10.1038/npg.els.0001335 ISBN 9780470015902.