Produkt rozpustnosti z problému príkladu rozpustnosti
Tento príklad problému ukazuje, ako určiťprodukt rozpustnostiiónovej pevnej látky vo vode z rozpustnosti látky.
Problém
Rozpustnosť chloridu strieborného, AgCl, je 1,26 x 10-5M pri 25 °C.
Rozpustnosť fluoridu bárnatého, BaFdva, je 3,15 x 10-3M pri 25 °C.
Vypočítajte súčin rozpustnosti, Ksp, oboch zlúčenín.
Riešenie
Kľúčom k riešeniu problémov s rozpustnosťou je správne nastavenie disociačné reakcie a definovať rozpustnosť .
AgCl
Disociačná reakcia AgCl vo vode je
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Pri tejto reakcii každý mól AgCl, ktorý sa rozpustí, produkuje 1 mól oboch Ag+a Cl-. Rozpustnosť by sa potom rovnala koncentrácii buď Ag alebo Cl iónov.
rozpustnosť = [Ag+] = [Cl-]
1,26 x 10-5M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp= [At+[Cl-]
Ksp= (1,26 x 10-5)(1,26 x 10-5)
Ksp= 1,6 x 10-10
BaF2
Disociačná reakcia BaFdvavo vode je
BaFdva(s) Robiť+(aq) + 2F-(aq)
Táto reakcia ukazuje, že pre každého Krtko BaF2, ktorý sa rozpúšťa, 1 mól Ba+a 2 móly F-sa tvoria. Rozpustnosť sa rovná koncentrácii iónov Ba v roztoku.
rozpustnosť = [Ba+] = 7,94 x 10-3M
[F-] = 2 [č+]
Ksp= [Nie+][F-]dva
Ksp= ([Ba+])(2 [č+])dva
Ksp= 4[č+]3
Ksp= 4 (7,94 x 10-3M)3
Ksp= 4 (5 x 10-7)
Ksp= 2 x 10-6
Odpoveď
Produkt rozpustnosti AgCl je 1,6 x 10-10.
Produkt rozpustnosti BaFdvaje 2 x 10-6.