Problém rozpustnosti z príkladu produktu

Pro100Dzu/Getty Images

Tento príklad problému ukazuje, ako určiť rozpustnosť iónovej pevnej látky vo vode z látkyprodukt rozpustnosti.

Problém

• Produkt rozpustnosti chloridu strieborného (AgCl) je 1,6 x 10^-10pri 25 °C.
• Produkt rozpustnosti fluoridu bárnatého (BaF_dva) je 2 x 10^-6pri 25 °C.

Vypočítajte rozpustnosť oboch zlúčenín.

Riešenia

Kľúčom k riešeniu problémov s rozpustnosťou je správne nastaviť svoje disociačné reakcie a definovať rozpustnosť. Rozpustnosť je množstvo činidla ktorý sa spotrebuje na nasýtenie roztoku alebo na dosiahnutie rovnováhy disociačná reakcia .

AgCl

Disociačná reakcia AgCl vo vode je:

AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

Pri tejto reakcii každý mól AgCl, ktorý sa rozpustí, produkuje 1 mól oboch Ag⁺a Cl^-. Rozpustnosť by sa potom rovnala koncentrácii buď Ag alebo Cl iónov.

rozpustnosť = [Ag⁺] = [Cl^-]

Ak chcete nájsť tieto koncentrácie, zapamätajte si tento vzorec pre produkt rozpustnosti:

K_sp= [A]^c[B]^d

Takže pre reakciu AB cA + dB:

K_sp= [At⁺[Cl^-]

Keďže [Ag⁺] = [Cl^-]:

K_sp= [At⁺]^dva= 1,6 x 10^-10

[V⁺] = (1,6 x 10^-10)^½

[V⁺] = 1,26 x 10^-5M

rozpustnosť AgCl = [Ag⁺]

rozpustnosť AgCl = 1,26 x 10^-5M

BaF_dva

Disociačná reakcia BaF_dvavo vode je:

BaF_dva(s) Robiť⁺(aq) + 2F^-(aq)

Rozpustnosť sa rovná koncentrácii iónov Ba v roztoku. Za každý mol Ba⁺vytvorené ióny, 2 móly F^-vznikajú ióny, preto:

[F^-] = 2 [č⁺]

K_sp= [Nie⁺][F^-]^dva

K_sp= [Nie⁺](2[č⁺])^dva

K_sp= 4[č⁺]³

2 x 10^-6= 4[č⁺]³

[Nie⁺]³= ¼ (2 x 10^-6)

[Nie⁺]³= 5 x 10^-7

[Nie⁺] = (5 x 10^-7)^1/3

[Nie⁺] = 7,94 x 10^-3M

rozpustnosť BaF_dva= [Nie⁺]

rozpustnosť BaF_dva= 7,94 x 10^-3M

Odpovede

• Rozpustnosť chloridu strieborného, ​​AgCl, je 1,26 x 10^-5M pri 25 °C.
• Rozpustnosť fluoridu bárnatého, BaF_dva, je 3,14 x 10^-3M pri 25 °C.