Problém práce s teplom formovania

Zistite, ako vypočítať zmenu entalpie

Teplo tvorby je mierou energie reakcie.

PM Images / Getty Images

Teplo tvorby je zmena entalpie, ku ktorej dochádza, keď sa zo svojich prvkov vytvorí čistá látka za podmienok konštantného tlaku. Toto sú spracované príklady problémov s výpočtom formovacie teplo .

Preskúmanie

Symbol pre štandardné teplo tvorby (tiež známe ako štandardná entalpia tvorby) je ΔH_falebo ΔH_f° kde:

Δ označuje zmenu

H označuje entalpiu, ktorá sa meria len ako zmena, nie ako okamžitá hodnota

° označuje tepelnú energiu (teplo alebo teplotu)

f znamená 'vytvorený' alebo že zlúčenina sa vytvára z prvkov, ktoré sú jej súčasťou

Možno budete chcieť skontrolovať Zákony termochémie a endotermické a exotermické reakcie predtým ako začneš. K dispozícii sú tabuľky pre formovacie teplo bežné zlúčeniny a ióny vo vodnom roztoku. Pamätajte, že teplo formovania vám povie, či bolo teplo absorbované alebo uvoľnené, a množstvo tepla.

Problém 1

Vypočítajte ΔH pre nasledujúcu reakciu:

8 Al(s) + 3 Fe₃O₄(s) → 4 Al_dvaO₃(s) + 9 Fe(s)

Riešenie

ΔH pre reakciu sa rovná súčtu teplôt vzniku zlúčenín produktu mínus súčet teplôt tvorby reaktantov:

ΔH = Σ ΔH_fprodukty - Σ ΔH_freaktanty

Po vynechaní výrazov pre prvky sa rovnica zmení na:

AH = 4 AH_fK_dvaO₃(s) - 3 AH_fViera₃O₄(s)

Hodnoty pre ΔH_fmožno nájsť v Teplo tvorby zlúčenín tabuľky. Zapojte tieto čísla:

ΔH = 4(-1669,8 kJ) - 3(-1120,9 kJ)

AH = -3316,5 kJ

Odpoveď

AH = -3316,5 kJ

Problém 2

Vypočítajte ΔH pre ionizáciu bromovodíka:

HBr(g)->H⁺(aq) + Br^-(aq)

Riešenie

ΔH pre reakciu sa rovná súčtu teplôt vzniku zlúčenín produktu mínus súčet teplôt tvorby reaktantov:

ΔH = Σ ΔHf produkty - Σ ΔHf reaktanty

Pamätajte, že teplo tvorby H⁺je nula. Rovnica sa stáva:

ΔH = ΔHf Br^-(aq) - ΔHf HBr(g)

Hodnoty AHf je možné nájsť v tabuľke Heats of Formation of Compounds of Ions. Zapojte tieto čísla:

ΔH = -120,9 kJ - (-36,2 kJ)

ΔH = -120,9 kJ + 36,2 kJ

ΔH = -84,7 kJ

Odpoveď

ΔH = -84,7 kJ