Názvy a použitie 10 bežných plynov

Hélium drží balóny nad vodou.

frankieleon/Flickr.com

Plyn je forma hmoty, ktorá nemá definovaný tvar ani objem. plynov môže pozostávať z jedného prvku, ako je plynný vodík ( H_dva ); môžu byť tiež a zlúčenina ako je oxid uhličitý (CO_dva) alebo dokonca a zmes niekoľkých plynov, ako je vzduch.

Kľúčové veci: 10 plynov a ich použitie

• Plyn je forma hmoty, ktorá nemá definovaný tvar alebo definovaný objem. Inými slovami, naplní nádobu a zaujme jej tvar.
• Akákoľvek forma hmoty, ktorá existuje ako pevná látka alebo kvapalina, má tiež formu plynu. Hmota sa pri zvýšení teploty a znížení tlaku mení na plyn.
• Plyny môžu byť čisté prvky, zlúčeniny alebo zmesi. Môžu obsahovať solitérne atómy, ióny a zlúčeniny.
• Plyny majú mnohoraké využitie. Kyslík je pre človeka jedným z najdôležitejších plynov. Oxid uhličitý je jedným z najdôležitejších plynov pre všetok život na Zemi, pretože ho rastliny potrebujú na fotosyntézu.

Príklady plynov

Tu je zoznam 10 plynov a ich použitia:

1. Kyslík (O_dva): lekárske použitie, zváranie
2. Dusík (N_dva): potlačenie požiaru, poskytuje inertnú atmosféru
3. Hélium (He): balóny, lekárske vybavenie
4. argón ( s ): zváranie, poskytuje materiálom inertnú atmosféru
5. Oxid uhličitý (CO_dva): sýtené nealkoholické nápoje
6. Acetylén (C_dvaH_dva): zváranie
7. Propán (C₃H₈): palivo na teplo, plynové grily
8. Bután (C₄H₁₀): palivo do zapaľovačov a bateriek
9. Oxid dusný ( N_dvaO ): hnací plyn na šľahanú polevu, anestéziu
10. Freón (rôzne chlórfluórované uhľovodíky): chladiaca kvapalina pre klimatizácie, chladničky, mrazničky

Monatomické, diatomické a iné formy

Monatomické plyny pozostávajú z jednotlivých atómov. Tieto plyny vznikajú zo vzácnych plynov, ako je hélium, neón, kryptón, argón a radón. Iné prvky zvyčajne tvoria dvojatómové plyny, ako je kyslík, dusík a vodík. Zopár čistých prvkov tvorí trojatómové plyny, ako napr ozón (O₃). Mnohé bežné plyny sú zlúčeniny, ako je oxid uhličitý, oxid uhoľnatý, oxid dusný, propán a freón.

Bližší pohľad na využitie plynu

Kyslík: Okrem priemyselného využitia je plynný kyslík nevyhnutný pre dýchanie väčšiny živých organizmov. Ľudia to dýchajú. Rastliny uvoľňujú kyslík ako vedľajší produkt fotosyntéza , ale použiť ho aj na dýchanie. Dusík: Väčšinu zemskej atmosféry tvorí dusík, naše telá nedokážu prerušiť chemickú väzbu medzi atómami a využiť prvok z plynu. Plynný dusík, niekedy zmiešaný s oxidom uhličitým, pomáha pri konzervácii potravín. Niektoré žiarovky obsahujú namiesto argónu plynný dusík. Plynný dusík je dobrý hasiaci prostriedok. Ľudia niekedy hustia pneumatiky dusíkom namiesto vzduchu, pretože sa tak vyhnú problémom spôsobeným vodnou parou vo vzduchu a nadmernou expanziou a kontrakciou plynu pri zmenách teploty. Plynný dusík, niekedy s oxidom uhličitým, stláča pivné sudy. Plynný dusík nafukuje airbagy v automobiloch. Používa sa na úmyselné zadusenie ako forma eutanázie.
• hélium : Hélium je vo vesmíre bohaté, no na Zemi je pomerne zriedkavé. Väčšina ľudí vie, že héliové balóny sú menej husté ako vzduch a plávajú. Balóny sú však menšou súčasťou komerčného použitia hélia. Používa sa na detekciu netesností, tlakovanie a čistenie plynových systémov a zváranie. Kryštály kremíka, germánia, titánu a zirkónu sa pestujú v atmosfére hélia.
Oxid uhličitý: Oxid uhličitý spôsobuje, že nealkoholické nápoje sú bublinkové a správa sa ako skleníkový plyn. Má mnoho dôležitých využití. Rastliny potrebujú na fotosyntézu kyslík. Aj ľudia potrebujú oxid uhličitý. Pôsobí ako signál, ktorý telu hovorí, kedy má dýchať. Oxid uhličitý tvorí bublinky v pive a šumivom víne. Je to bežná potravinová prísada a bazénová chemikália používaná na reguláciu kyslosti. Oxid uhličitý nachádza využitie v hasiacich prístrojoch, laseroch a chemickom čistení.

Zdroje

• Emsley, John (2001). Prírodné stavebné kamene: Sprievodca prvkami od A do Z . Oxford, Anglicko: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
• Harnung, Sven E.; Johnson, Matthew S. (2012). Chémia a životné prostredie . Cambridge University Press. ISBN 1107021553.
• Havran, Peter H.; Evert, Ray F.; Eichhorn, Susan E. (2005). Biológia rastlín (7. vydanie). New York: W. H. Freeman and Company Publishers. ISBN 978-0-7167-1007-3.
• Topham, Susan (2000). Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie . doi:10.1002/14356007.a05_165. ISBN 3527306730.
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.