Henderson-Hasselbalchova rovnica a príklad

JazzIRT / Getty Images

Môžete vypočítať pH z a vyrovnávacej pamäte roztoku alebo koncentrácie kyseliny a zásady pomocou Henderson-Hasselbalchovej rovnice. Tu je pohľad na Henderson-Hasselbalchovu rovnicu a spracovaný príklad, ktorý vysvetľuje, ako rovnicu aplikovať.

Henderson-Hasselbalchova rovnica

The Henderson-Hasselbalchova rovnica súvisí s pH, pKa a molárnou koncentráciou (koncentrácia v jednotkách molov na liter):

_apH = pK + denník ([A^-]/[ON MÁ])

[A^-] = molárna koncentrácia konjugovanej bázy

[HA] = molárna koncentrácia nedisociovaného slabá kyselina (M)

Rovnicu je možné prepísať na riešenie pre pOH:

pOH = pK_b+ denník ([HB⁺]/[ B ])

[HB⁺] = molárna koncentrácia konjugovanej bázy (M)

[ B ] = molárna koncentrácia slabej zásady (M)

Príklad úlohy Aplikácia Henderson-Hasselbalchovej rovnice

Vypočítajte pH tlmivého roztoku vyrobeného z 0,20 M HC_dvaH₃O_dvaa 0,50 M C_dvaH₃O_dva^-ktorý má kyslú disociačnú konštantu pre HC_dvaH₃O_dva1,8 x 10^-5.

Vyriešte tento problém zapojením hodnôt do Henderson-Hasselbalchovej rovnice pre a slabá kyselina a jeho konjugovaná báza .

pH = pK_a+ denník ([A^-]/[ON MÁ])

pH = pK_a+ denník ([C_dvaH₃O_dva^-] / [HC_dvaH₃O_dva])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + denník (2,5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1