Definícia Hessovho zákona

Hessov zákon hovorí, že entalpia reakcie je nezávislá od dráhy medzi počiatočným a konečným stavom. John M Lund Photography Inc / Getty Images

Hessov zákon uvádza, že energie zmena celkovej chemickej látky reakciu sa rovná súčtu energetických zmien u jednotlivca reakcie zahŕňajúce to. Inými slovami, zmena entalpie chemickej reakcie (reakčné teplo pri konštantnom tlaku) nezávisí od dráhy medzi počiatočným a konečným stavom. Zákon je variáciou prvý zákon termodynamiky a úspora energie .

Význam Hessovho zákona

Pretože platí Hessov zákon, je možné rozložiť chemickú reakciu do viacerých krokov a použiť štandardné entalpie tvorby na zistenie celkovej energie chemickej reakcie. Štandardné entalpické tabuľky sú zostavené z empirických údajov, zvyčajne získaných pomocou kalorimetria . Pomocou týchto tabuliek je možné vypočítať, či je komplexnejšia reakcia termodynamicky priaznivá alebo nie.

Aplikácie Hessovho zákona

Okrem výpočtu entalpie reakcie namiesto jej priameho merania sa Hessov zákon používa na:

• Nájdite afinity elektrónov na základe teoretickej energie mriežky.
• Vypočítajte zmenu tepla fázových prechodov.
• Vypočítajte zmenu tepla pri zmene látky alotrópy .
• Nájdite teplo vzniku nestabilného medziproduktu v reakcii.
• Nájdite energiu mriežky iónových zlúčenín.

Zdroje

• Chakrabarty, D.K. (2001). Úvod do fyzikálnej chémie ... Mumbai: Alpha Science. s. 100-1 34–37. ISBN 1-84265-059-9
• Leicester, Henry M. (1951). „Germain Henri Hess a základy termochémie“. Journal of Chemical Educatio číslo 28 (11): 581-583. dva: 10.1021/ed028p581