Čo je Avogadrov zákon? Definícia a príklad

Taliansky chemik Amedeo Avogadro navrhol v roku 1811 Avogadrov zákon na opis správania plynov pri rovnakom tlaku. DEA/CHOMON/Getty Images

Avogadrov zákon je vzťah, ktorý hovorí, že pri rovnakej teplote a tlak , rovnaké objemy všetkých plynov obsahujú rovnaký počet molekúl. Zákon opísal taliansky chemik a fyzik Amedeo Avogadro v roku 1811.

Avogadrova rovnica zákona

Existuje niekoľko spôsobov, ako to napísať plynárenský zákon , čo je matematický vzťah. Možno uviesť:

k = V/n

kde k je konštanta úmernosti V je objem plynu a n je počet mólov plynu

Avogadrov zákon tiež znamená, že ideálna plynová konštanta je rovnaká pre všetky plyny, takže:

konštanta = p₁V₁/T₁n₁= P_dvaV_dva/T_dvan_dva

V₁/n₁= V_dva/n_dva
V₁n_dva= V_dvan₁

kde p je tlak plynu, V je objem, T jeteplotaa n je počet mólov

Dôsledky Avogadrovho zákona

Skutočnosť, že zákon je pravdivý, má niekoľko dôležitých dôsledkov.

• Molárny objem všetkých ideálnych plynov pri 0°C a tlaku 1 atm je 22,4 litra.
• Ak sú tlak a teplota plynu konštantné, pri zvyšovaní množstva plynu sa zväčšuje jeho objem.
• Ak je tlak a teplota plynu konštantná, pri znižovaní množstva plynu sa zmenšuje objem.
• Dokazujete Avogadrov zákon zakaždým, keď vyhodíte do vzduchu balón.

Príklad Avogadrovho zákona

Povedzme, že máte 5,00 l plynu, ktorý obsahuje 0,965 mol molekuly . Aký bude nový objem plynu, ak sa jeho množstvo zvýši na 1,80 mol, za predpokladu, že tlak a teplota zostanú konštantné?

Pre výpočet vyberte vhodnú formu zákona. V tomto prípade je dobrou voľbou:

V₁n_dva= V_dvan₁

(5,00 l) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Prepísaním na riešenie pre x získate:

x = (5,00 l) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 l

Zdroje

• Avogadro, Amedeo (1810). 'Test spôsobu určenia relatívnych hmotností elementárnych molekúl telies a pomerov, podľa ktorých vstupujú do týchto kombinácií.' Physics Journal . 73: 58-76.
• Clapeyron, Emile (1834). 'Memoár o hybnej sile tepla.' Journal of the Ecole Polytechnique . XIV: 153–190.