4 Typy anorganických chemických reakcií

Cultura Science/Rafe Swan/Getty Images

Prvky a zlúčeniny reagujú na seba mnohými spôsobmi. Zapamätať si každý typ reakcie by bolo náročné a tiež zbytočné, pretože takmer každá anorganická chemická reakcia spadá do jednej alebo viacerých zo štyroch širokých kategórií.

Kombinované reakcie

Dva alebo viac reaktanty jedna forma produktu v kombinovanej reakcii. Príkladom kombinovanej reakcie je tvorba oxidu siričitého pri spaľovaní síry na vzduchu:

1. 1. S(s) + O_dva(g) → SO_dva(g)

Rozkladné reakcie

Pri rozkladnej reakcii sa zlúčenina rozpadá na dve alebo viac látok. Rozklad zvyčajne vzniká elektrolýzou alebo zahrievaním. Príkladom rozkladnej reakcie je rozklad oxidu ortutnatého (II) na jeho zložky.

1. 1. 2HgO (s) + teplo → 2Hg (l) + O_dva(g)

Single Displacement Reactions

Jediná vytesňovacia reakcia je charakterizovaná atómom alebo iónom jednej zlúčeniny nahradeným atómom iného prvku. Príkladom jednej vytesňovacej reakcie je vytesnenie iónov medi v roztoku síranu meďnatého kovom zinku, čím sa vytvorí síran zinočnatý:

1. 1. Zn (s) + CuSO₄(aq) -> Cu (s) + ZnSO₄(aq)
   2. Jednotlivé vytesňovacie reakcie sú často rozdelené do špecifickejších kategórií (napr. redoxné reakcie).

Reakcie dvojitého vytesnenia

Reakcie dvojitého vytesnenia sa tiež môžu nazývať reakcie metatézy. Pri tomto type reakcie sa prvky z dvoch zlúčenín navzájom vytláčajú a vytvárajú nové zlúčeniny. Reakcie dvojitého vytesnenia sa môžu vyskytnúť, keď sa jeden produkt odstráni z roztoku ako plyn alebo zrazenina, alebo keď sa dva druhy spoja za vzniku slabého elektrolytu, ktorý zostáva nedisociovaný v roztoku. Príklad reakcie s dvojitým vytesnením nastáva, keď roztoky chloridu vápenatého a dusičnanu strieborného reagujú za vzniku nerozpustného chloridu strieborného v roztoku dusičnanu vápenatého.

1. 1. CaCl_dva(aq) + 2 AgNO₃(aq) -> Ca(NO₃)_dva(aq) + 2 AgCl (s)
   2. Neutralizačná reakcia je špecifický typ dvojitej vytesňovacej reakcie, ku ktorej dochádza, keď kyselina reaguje so zásadou, pričom vzniká roztok soli a vody. Príkladom neutralizačnej reakcie je reakcia kyseliny chlorovodíkovej a hydroxidu sodného za vzniku chloridu sodného a vody:
   3. HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_dvaO(l)

Pamätajte, že reakcie môžu patriť do viacerých kategórií. Tiež by bolo možné prezentovať špecifickejšie kategórie, ako sú spaľovacie reakcie alebo zrážacie reakcie. Naučiť sa hlavné kategórie vám pomôže bilančné rovnice a predpovedať typy zlúčenín vytvorených chemickou reakciou.