10 Fakty o medi - Atómové číslo 29 Symbol Cu

Karin Rollett-Vlček/Getty Images

Meď je krásny a užitočný kovový prvok, ktorý sa nachádza vo vašej domácnosti v čistej forme aj v chemických zlúčeninách. Meď je prvok č. 29 v periodickej tabuľke prvkov so symbolom prvku Cu, z latinského slova meď . Názov znamená „z ostrova Cyprus“, ktorý bol známy svojimi medenými baňami.

10 Medených faktov

1. Meď má červenkasto-kovové sfarbenie, ktoré je jedinečné medzi všetkými prvkami. Jediným ďalším nestrieborným kovom v periodickej tabuľke je zlato, ktoré má žltkastú farbu. Pridanie medi do zlata je ako červené zlato alebo ružové zlato je vyrobené.
2. Meď bola prvým kovom opracovaným človekom spolu so zlatom a meteoritickým železom. Je to preto, že tieto kovy boli jedny z mála, ktoré v nich existujú rodný štát , čo znamená, že relatívne čistý kov možno nájsť v prírode. Používanie medi sa datuje pred viac ako 10 000 rokmi. Ľadový muž Otzi (3300 pred Kristom) bol nájdený so sekerou, ktorá mala hlavu z takmer čistej medi. Vlasy ľadového muža obsahovali vysoké hladiny toxínu arzén , čo môže naznačovať, že muž bol vystavený živlu pri tavení medi.
3. Meď je základným prvkom ľudskej výživy. Minerál je rozhodujúci pre tvorbu krviniek a nachádza sa v mnohých potravinách a vo väčšine zásob vody. Potraviny s vysokým obsahom medi zahŕňajú listovú zeleninu, obilniny, zemiaky a fazuľu. Hoci to vyžaduje veľa medi, je možné získať príliš veľa. Nadbytok medi môže spôsobiť žltačku, anémiu a hnačku (ktorá môže byť modrá!).
4. Meď ľahko tvorí zliatiny s inými kovmi. Dve z najznámejších zliatin sú mosadz (meď a zinok) a bronz (meď a cín), hoci existujú stovky zliatin.
5. Meď je prírodný antibakteriálny prostriedok. Vo verejných budovách je bežné používať mosadzné kľučky dverí (mosadz je zliatina medi), pretože pomáhajú predchádzať prenosu chorôb. Kov je jedovatý aj pre bezstavovce, preto sa používa na trupy lodí, aby sa zabránilo uchyteniu lastúrnikov a múčnatiek. Používa sa aj na kontrolu rias.
6. Meď má mnoho žiaducich vlastností, charakteristických pre prechodné kovy. Je mäkký, kujný, tvárny a vynikajúci vodič tepla a elektriny a odoláva korózii. Meď nakoniec oxiduje a vytvára oxid meďnatý alebo meď, čo je zelená farba. Táto oxidácia je dôvodom, prečo je Socha slobody skôr zelená ako červeno-oranžová. Je to tiež dôvod, prečo lacné šperky, ktoré obsahujú meď, často odfarbuje pokožku .
7. Z hľadiska priemyselného využitia je meď na treťom mieste za železom a hliníkom. Meď sa používa v elektroinštalácii (60 percent všetkej použitej medi), inštalatérstve, elektronike, stavebníctve, riade, minciach a množstve ďalších produktov. Meď vo vode , nie chlór, je príčinou zelenania vlasov v bazénoch.
8. Existujú dva bežné oxidačné stavy medi, z ktorých každý má svoj vlastný súbor vlastností. Jedným zo spôsobov, ako ich odlíšiť, je farba emisného spektra, keď sa ión zahrieva v plameni. Meď (I) sa zmení na plameňovo modrú, zatiaľ čo meď (II) vytvára zelený plameň .
9. Takmer 80 percent medi, ktorá sa doteraz vyťažila, sa stále používa. Meď je 100 percentne recyklovateľný kov. Je to hojný kov v zemskej kôre, prítomný v koncentráciách 50 častíc na milión. Jeho množstvo je 2,5 x 10-4 mg/l v morskej vode. Zemská meď vznikla v explodujúcich bielych trpaslíkoch a masívnych hviezdach ešte predtým, ako vznikla slnečná sústava.
10. Meď sa ľahko formuje jednoduchobinárne zlúčeniny, čo sú chemické zlúčeniny pozostávajúce len z dvoch prvkov. Príklady takýchto zlúčenín zahŕňajú oxid meďnatý, sulfid meďnatý a chlorid meďnatý. Meď tiež tvorí komplexy, organokovové zlúčeniny a iné zlúčeniny obsahujúce viacero atómov.

Zdroje

• Hammond, C. R. (2004). 'Prvky', in Príručka chémie a fyziky (81. vyd.). CRC lis. ISBN 0-8493-0485-7.
• Kim, B.E. (2008). 'Mechanizmy na získavanie, distribúciu a reguláciu medi.' Nat Chem Biol . Národné centrum pre biotechnologické informácie, Bethesda MD.
• Massaro, Edward J., ed. (2002). Príručka farmakológie a toxikológie medi . Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.
• Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Základy materiálovej vedy a inžinierstva . Profesionál McGraw-Hill. p. 223. ISBN 0-07-292194-3.
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.